En mi actual mecánica cuántica, por supuesto, que han derivado en su totalidad (creo?) las ecuaciones de onda para el tiempo independiente de los estados estacionarios del átomo de hidrógeno.
Se nos dice que el principio de Exclusión de Pauli es una consecuencia de dos electrones no ser capaz de compartir la misma ecuación de onda.
Sin embargo, en nuestro derivada de la ecuación, que no tienen nada, incluyendo la vuelta. Definimos $\psi (r,\theta,\phi)$ $\psi_{n,l,m} (r,\theta,\phi) = R_{n,l}(r) Y_{l,m}(\theta,\phi)$ donde $Y_{l,m}(\theta,\phi) = f_{l,m}(\theta) e^{i m \phi}$. Nos recibieron bien definidas $R_{n,l}$ $f_{l,m}$ que satisfacen las ecuaciones diferenciales parciales en la Ecuación de Schroedinger.
En ninguna parte de nuestra final $\psi$ do de encontrar algo que varía dependiendo de un cuarto grado de libertad, por no hablar de uno que se comportaba como $m_s$.
Me estoy perdiendo el punto de que el Principio de Exclusión de Pauli? Hay una parte de las soluciones para $\psi$ que no estoy entendiendo?
EDITAR: Me estoy refiriendo a una $H^-$ ion, donde hay dos electrones cada uno con su propia ecuación de onda. Si nos imaginamos el caso de que ambos tienen los mismos números cuánticos n,l,m, pero diferentes spin $m_s$, no sus ecuaciones de onda de ser exactamente el mismo, y por lo tanto no se permite?
