Lo que me dijeron es que en el caso de los enlaces intermoleculares la vinculación, la
las moléculas separadas unas de otras, lo contrario de lo que sucede durante
enlace de hidrógeno intramolecular
Creo que tienen que hacia atrás, con las moléculas inter-molecular de los enlaces de hidrógeno tienden a asociar el uno con el otro, mientras que las moléculas con intra-molecular de los enlaces de hidrógeno tienden a asociar con ellos mismos
orto- y para-nitrofenol se utilizan a menudo como ejemplos de moléculas con intra- y inter-molecular de los átomos de hidrógeno, respectivamente (ver foto).
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Debido a sus geometrías el orto isómero puede formar un enlace de hidrógeno intramolecular con sí mismo, mientras que el párr isómero puede sólo enlace de hidrógeno con otra molécula de p-nitophenol. Uno diría que el párr isómero asocia con otras p-nitrofenol moléculas a través de enlaces de hidrógeno, mientras que el orto isómero asociados con la misma, a través de enlaces de hidrógeno. Porque el párr isómero asocia con otras moléculas de p-nitrofenol través de enlaces de hidrógeno, se requiere más energía para romper esta asociación y de la causa que la molécula de fusión punto de ebullición. Por otro lado, el orto isómero se derrite y se hierve a temperaturas más bajas, porque hay menos fuerzas intermoleculares (como el hidrógeno) que sostienen el orto a las moléculas juntas.
