Todo está en el título. ¿Es la definición de Arrhenius o Brønsted-Lowry? ¿O es alguna otra definición?
Además, nuestro profesor nos dijo que$pH$ significa "Poder de Hidrógeno", pero algunas fuentes dicen que es un número. Entonces, ¿cuál es?
Respuestas
¿Demasiados anuncios?
Un par de cosas primero...
La Teoría De Arrhenius:
Un "ácido" es un donador de protones; una "base" es un hidróxido de los donantes.
Así, por ejemplo, $\ce{HCl}$ $\ce{NaOH}$ (en agua) se ionizan para producir $\ce{H+}$ $\ce{OH-}$ respectivamente.
$$\ce{HCl -> H^+ + Cl^-}$$
$$\ce{ NaOH -> Na^+ + OH^-}$$
Lo que nos da el todo-demasiado-familiar reacción de neutralización:
$$\ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O}$$
Teoría De Brønsted–Lowry:
Un "ácido" es un donador de protones; una "base" es un aceptor de protones.
En primer lugar, la base de ser un "aceptor de protones", puede aparecer en contradicción con la Teoría de Arrhenius... pero no.
El siguiente es de Chemguide. Se ha puesto tan bien, que ni siquiera me molesté con parafraseando es
La teoría de Brønsted–Lowry no ir en contra de la teoría de Arrhenius de alguna manera - que sólo añade a la misma.
Iones de hidróxido son todavía las bases porque acepta iones de hidrógeno de los ácidos y formar agua.
Un ácido produce iones de hidrógeno en solución, ya que reacciona con las moléculas de agua, dando un protón.
Cuando un ácido en solución reacciona con una base, lo que realmente está funcionando como el ácido es el ion hidronio. Por ejemplo, un protón se transfiere de un ion hidronio a un hidróxido de iones a hacer agua.
$$\ce{H3O^+ + OH^- -> 2H2O}$$
Estoy asumiendo que usted ya sabe lo que el ion hidronio es...lo que no voy a entrar en eso
O, meh, voy a volver a la frase de que el último bit. Recuerde que el ejemplo/ecuación nos llevan primero?
$$\ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O}$$
Mirándolo desde el Brønsted–Lowry, POV, su "ácido" en realidad es sólo el ion hidronio, porque ese es el verdadero protón-donante aquí; la "base" es realmente el hidróxido de iones, porque ese es el verdadero protón-aceptor aquí.
El ion hidronio (ácido) pasa de un protón del hidróxido de iones de litio (base).
$$\ce{H3O^+ + OH^- -> 2H2O}$$
Volviendo a tu pregunta:
La definición de Ácidos y Bases se ajusta a la escala de pH?
Tanto la de Arrhenius y de Brønsted–Lowry definiciones son "compatibles" con $\mathrm{pH}$ . Ambos apuntan en la misma dirección ;)
Nuestro profesor nos dijo que el pH representa el poder de Hidrógeno, pero algunas fuentes dicen que es un número. Que es?
$\mathrm{pH}$ es, por definición, (aproximadamente) el negativo del logaritmo (base 10) de la concentración molar de $\ce{H+}$ iones en una solución.
Por lo tanto, $\mathrm{pH}$, lo que es indicativo de la $\ce{H+}$ fuerza, en una solución.
He sido llevado a creer que el$\mathrm{p}$$\mathrm{pH}$, proviene del alemán "Potenz", o el francés "Puissance", que significa "Poder". Yo estoy bajo la impresión de que era originalmente "Potenz" desde que el alemán era el idioma de la ciencia así hasta el final de la 19 ª siglo (y entonces el Mundo entero Guerra cosa en ruinas que...); además, el hombre que vino con la $\mathrm{pH}$ notación fue un Danés, danés y es una lengua Germánica con poco parecido al francés. Sin embargo, Wikipedia sugiere que es más probable "Puissance", desde el laboratorio, el hombre trabajaba para la era de habla francesa ...que todavía es sólo una conjetura, aunque.
Su maestro no está mal, el $\mathrm{p}$ no significa "poder" (o incluso "potencial").
Sin embargo, $\mathrm{pH}$ es un número (es adimensional/unidad-menos...pero no sin significado), por lo que sus "fuentes" son correctos ;)
alphonse
Puntos
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el paracetamol, la respuesta a tu primera pregunta es excelente. Él tropieza en respuesta a su segundo, creo. el pH no "stand" para nada - no es una abreviatura ni un acrónimo de la contracción, ni initialism. El Shorter Oxford English Dictionary (que es, en mi opinión autorizada) afirma que se deriva del alemán potenz. El salario es "derivado de" la palabra latina para la sal (sal), pero nadie podría afirmar que la sal tiene alguna relevancia para el significado actual del término. Podría ser de interés histórico para aprender su derivación, sino que el conocimiento es mayormente irrelevante en la práctica de la química. el pH es generalmente aceptado como el logaritmo negativo de la H+ concentración expresada en moles por litro (concentración molar, [H+], con el entendimiento de que H+ representa la suma de los cationes de nH2Oh + H+ donde n es un pequeño entero positivo ). Prácticamente hay serios problemas con la definición. Pragmáticamente, el pH se lo que es un bien calibrado de un electrodo de pH de las medidas. De todos modos, pH significa "la negativa del valor del logaritmo de la concentración molar de H+ iones en un sistema dado. No "significa" el "poder de la H+". (El OED estados que el pH es un sustantivo, es decir, una palabra). HTH.
