En la espectroscopia (y espectrofotometría), la posición de un máximo/mínimo es definido por la ubicación de la punta del pico o valle. Esta es la razón por la que tales valores precisos dado sus ubicaciones.
Los rangos de referencia (por ejemplo, $3200$ $3750\pu{ cm^{-1}}$ $\ce{-OH}$tramo) son los rangos de valores de número de onda donde la punta de la correspondiente pico/valle se encuentra generalmente, y no el rango de valores sobre los cuales el pico de comedero se propaga.
Tomando la espectroscopia IR como representante, ya que es la técnica que usted está preguntando acerca de la, la siguiente es de LibreTexts:
[Esta ecuación] da la frecuencia de la luz que una molécula se absorben, y se obtiene la frecuencia de vibración del modo normal es excitado por la luz.
$$\nu={1\over2\pi}\left({k\over\mu}\right)^{1\over 2} \\ \nu = \text{ frequency in cm}^{-1} \\ k = \text{ force constant in N/cm} \\ \mu = \text{ reduced mass in kg}$$
Por lo tanto, en teoría, un dado de vibración corresponde a un exacto, la longitud de onda específica de la luz que sería absorbida cuando la grabación de un espectro IR. Sin embargo, debido a los efectos térmicos de la excitación y la solvatación, que no observa "infinitamente estrecho" líneas de absorción, pero en lugar de picos de anchura finita. A partir de ese mismo LibreTexts de referencia:
En general, el ancho de infrarrojo para el sólido y el líquido de las muestras se determina por el número de entornos químicos que se relaciona con la intensidad de las interacciones intermoleculares, tales como enlaces de hidrógeno. La figura 1 muestra el enlace de hidrógeno en las moléculas de agua y estas moléculas de agua se encuentran en diferentes ambientes químicos. Debido a que el número y la fuerza de los enlaces de hidrógeno se diferencia con el entorno químico, la constante fuerza varía y el número de onda se diferencia en que estas moléculas absorben la luz infrarroja.
En cualquier muestra donde el hidrógeno se produce, el número y la fuerza de las interacciones intermoleculares varía considerablemente dentro de la muestra, provocando que las bandas en estas muestras a ser particularmente amplia. Esto se ilustra en los espectros de etanol y de ácido hexanoico. Cuando las interacciones intermoleculares son débiles, el número de ambientes químicos es pequeño y estrecho de infrarrojos bandas que se observan.
Por lo tanto, si no por los efectos ambientales, cada pico de absorción sería una absorción de la línea. Pero, los efectos ambientales de la causa de la absorción de "extender" alrededor de ese valor teórico. El pico se considera que se encuentra en ese punto central, sin embargo.
Esto ayuda a explicar por qué, por ejemplo, el $\ce{-OH}$ tramo de pico/banda tiende a ser extraordinariamente amplio (un montón de variaciones locales en el enlace de hidrógeno medio ambiente), mientras que el carbonilo $\ce{>C=O}$ tramo es a menudo muy estrechas (menos de los efectos ambientales capaz de perturbar su frecuencia).
