Una de mis preguntas del examen es sobre el lápiz labial y el cálculo de la cantidad de litio en la barra de labios por AAS. La determinación se llevó a cabo haciendo que las soluciones estándar con concentraciones conocidas de litio. Para el stock de solución de $653.3~\mathrm{mg}$ cloruro de litio, $\ce{LiCl}$, fue disuelto en $100~\mathrm{ml}$.
$\text{MW(Li)} = 6.49~\mathrm{g/mol}$
$\text{MW(LiCl)} = 42.4~\mathrm{g/mol}$
A partir de la solución madre en los siguientes volúmenes se pipetea en $100~\mathrm{ml}$ frascos: $3$, $5$, $8$ y $10~\mathrm{ml}$. También $1~\mathrm{ml}$ $\ce{KCl}$ la solución, $1.0~\mathrm{M}$, se añadió para evitar la ionización.
He calculado la concentración de Litio en el stock de la siguiente manera:
La masa de Litio en el pesaba $\ce{LiCl}$ es igual a la masa molar de litio dividido por la masa molar del cloruro de litio multiplicado por la masa que se pesa. Así, en la forma de una ecuación:
$$m(Li)=\frac{\text{MW(Li)}}{\text{MW(LiCl)}}\cdot m(\text{total})=99.9~\mathrm{mg}$$
Por lo tanto la concentración de la solución es igual a la masa de litio dividida por el volumen del matraz:
$$C(\text{Li, stock}) = \frac{m(\ce{Li})}{V(\ce{Li})}=\frac{99.9}{0.1}=999~\mathrm{mg/l}$$
La concentración de las soluciones estándar, por tanto, sería:
$$C(\text{standard}) = C(\text{stock}) \times \frac{V(\text{stock})}{V(\text{flask volume})}$$
Con la concentración de la norma, en $\mathrm{mg/L}$ y los volúmenes de los dos stock y flash de volumen en $\mathrm{mL}$.
Esto daría a las concentraciones de $29.9$; $49.9$; $79.9$ y $99.9~\mathrm{mg/L}$ a las soluciones estándar donde $3$, $5$, $8$ y $10~\mathrm{ml}$ se pipetea en. La hoja de respuestas, sin embargo nos ofrece $300$, $500$, $800$ y $1000~\mathrm{\mu g/L}$. Sospecho que he cometido un error en la conversión de la unidad en algún lugar, debido a que el factor de 100 error en la respuesta, aunque las unidades que no corresponden.
