Cuando una reacción exotérmica se produce la energía en los enlaces químicos de los reactivos es parcialmente transferidos a los enlaces químicos de los productos. El resto de la energía es liberada en forma de calor.
Por ejemplo
$$ \text N_2 + 3\text H_2 \to 2\text{NH}_3 $$
$\Delta G_0 = -32.96 \,\text{kJ/mol}$
Por lo tanto, cuando 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno (en condiciones estándar), obtenemos 32.96 kJ de calor.
Ahora, la aplicación de $E=mc^2$, esto funciona a ser $m = 32.96 \times ({3 \times 10^{-8}})^2 $,
es decir,$2.96 \times 10^{-14} \,\text{kg}$, o 29,6 picogramos.
¿Esta relación? ¿Los productos de una reacción exotérmica que realmente pesa ligeramente menos que los reactivos?
En un sentido más general, ¿la extracción de energía a partir de un sistema de disminución de su masa (o viceversa)?