¿Tiene esto algo que ver con el efecto de par inerte?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Arthur Knopper
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199
Ahh, el Talio es un muy buen elemento. Porque es raro.
El +3 estados de oxidación son favorables, excepto para los elementos más pesados, tales como Tl, que prefieren el +1 estado de oxidación, debido a su estabilidad; esto se conoce como la inerte par efecto. Chemwiki.UCDavis
Como un ejemplo, en el grupo de 13 +1 estado de oxidación de la Tl es el más estable y Tl(III) los compuestos son relativamente raras. Inerte par efecto, Wikipedia
Así que, ¿por qué?
Inerte par efecto se introdujo para describir por qué los hechos anteriores son correctas. Sin embargo, la explicación original, siempre por Sidgwick, se basó en el hecho de que el $s$ subshell tiene un "inerte" par de electrones. Esto no puede ser correcto, y Wikipedia utiliza la tendencia en los potenciales de ionización de "$s$" de electrones para demostrar lo equivocado: $$\ce{In < Al < Tl < Ga}$$
Una mejor explicación se encuentra en la parte inferior de bonos entalpías de $\ce{MX}$ donde M es uno de los p-bloque de elementos pesados.
Para llegar a un alto número de oxidación, los elementos se necesitan para tener un vínculo muy fuerte. Ellos quieren de bonos con el fin de perder energía (es decir, se vuelven más estables), después de todo! Si el vínculo es débil, esta energía no está previsto. Por lo tanto, un elemento pesado es mejor con menos oxidados.
Ver esto y esto. (Lo siento, que podría estar detrás de un paywall)
