$\ce{Na2CO3}$ es delincuescente en naturaleza, y $\ce{NaHCO3}$ no es, por ejemplo, por lo que $\ce{Na2CO3}$ debería haber sido más soluble que $\ce{NaHCO3}$ en agua ($\ce{NaHCO3}$ siempre he pensado que era menos soluble ya que precipita fácilmente en el proceso de Solvay). Pero mi libro dice $\ce{Na2CO3}$ es menos soluble que la $\ce{NaHCO3}$ en el agua. ¿No es delicuescencia sin embargo un indicador de alta solubilidad en agua?
Respuestas
¿Demasiados anuncios?
Hendy Irawan
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111
No es necesario para que una sal soluble a $\Delta_{hydration}H≥\Delta_{lattice}H$ por lo que debe romper el enrejado.
[ver] [http://www.britannica.com/EBchecked/topic/156605/deliquescence]
Allí es
delincuescentes sales no necesitan ser soluble pero todas las sales solubles son delicuescentes
Per Knytt
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206
En primer lugar, la delicuescencia no es un indicador de alta solubilidad. En segundo lugar, la solubilidad depende de factores como la temperatura, valor de pH etcetera. Será menos confuso si mantiene en mente al leer el libro de texto. Precipitación del bicarbonato sodio en el proceso Solvay es debido a la condición de pH alto. Por favor revise wikipedia para más detalles.
