Sí, $\ce{T2O}$ ha sido preparado y está disponible en cantidades significativas. Cuando relativamente pura, la energía liberada por la desintegración radiactiva proceso es tan intenso que $\ce{T2O}$ a hervir. Debe ser transportado en un blindado, criogénico de dewar.
Una diferencia significativa entre los compuestos que contienen un elemento de servidumbre a protio, deuterio o tritio es la fuerza de los 3 bonos. El $\ce{X-H}$ bono será de los más débiles y $\ce{X-T}$ bonos de la stongest. Podemos comparar estos bonos fortalezas mediante la medición de las tasas relativas a la cual el $\ce{X-H}$, $\ce{X-D}$ y $\ce{X-T}$ enlaces se rompen en un determinado isotópicamente sustituido compuesto. Estas diferencias en el tipo de reflejar lo que se conoce como principal efecto isotópico cinético. De carbono en sistemas (X=C) el máximo principal de isótopos efectos son más o menos la siguiente:
$$\frac{K_H}{K_D} \sim 6-7$$
$$\frac{K_H}{K_T} \sim 13-14$$
En otras palabras, un $\ce{C-H}$ bono puede romper tanto como 13 veces más rápido que un $\ce{C-T}$ bonos.
Estos mismos efectos también será visto con $\ce{O-H}$, $\ce{O-D}$ y $\ce{O-T}$ bonos. El principal de los efectos isotópicos cinéticos va a ser un poco más aquí, porque la magnitud del efecto es la masa dependiente y el oxígeno tiene una masa mayor que el carbono. Aún así, como usted ha señalado, los efectos pueden ser desastrosos en los sistemas biológicos. Los sistemas biológicos no pueden sobrevivir si las tarifas de las principales reacciones son ralentizado por grandes factores.
El color azul de protium de agua ($\ce{H2O}$) es debido a la luz roja de absorción alrededor de 700 nm. La frecuencia de una absorción está dado por la siguiente ecuación
$$\nu_e=\frac{1}{2\pi}\sqrt{\frac{k}{\mu}}$$
Aquí $\ce{\mu}$ es la reducción de la masa del sistema (por ejemplo, los bonos involucrados en la vibración que produce la absorción de la luz) y se da como
$$μ=\frac{m_1 \cdot m_2}{m_1 + m_2}$$
donde $m_1$ $m_2$ son las masas atómicas situados en ambos extremos de la fianza. Vemos que la reducción de la masa para un $\ce{O-H}$ bond es 16/17, si bien es 32/18 para un $\ce{O-D}$ bonos. Ya que, como se muestra arriba, la frecuencia de vibración es inversamente relacionado con la reducción de la masa, sería de esperar que el $\ce{O-H}$ vibraciones que se producen en una frecuencia más alta (menor longitud de onda) de la $\ce{O-D}$ vibración. En efecto, mientras que $\ce{H2O}$ absorbe alrededor de 700 nm, $\ce{D2O}$ absorbe en mayor longitud de onda (~1000 nm) y es incoloro (de referencia, consulte la página. 82). Dada la aún mayor reducción de la masa de $\ce{T2O}$ (48/19), es de absorción debe ser desplazado aún más fuera del rango visible, por lo tanto, también debe ser incoloro.
