¿Un ácido fuerte todavía se disociará "completamente" incluso en presencia de un ácido más fuerte?

Question

Por ejemplo, ácido nítrico o ácido sulfúrico en una solución igual de molar de ácido perclórico. ¿No protona perclórico una concentración significativa de iones nitrato?

Answer 1

Suponga que tiene ácido nítrico (acerca de Ka=20) y de ácido perclórico (Ka > 100,000).

$\frac{[A-][H+]}{[HA]} = K_a$

En 1M de ácido nítrico solo, sea x [$\ce{NO3-}$], que está disociada del ácido nítrico

$\frac{x^2}{(1-x)} = 20$

x = 0.954 M

el ácido nítrico sería de alrededor de 95% disociadas.

Si la solución es de 1M de ácido nítrico y 1 M perclórico, con todo el ácido perclórico la disociación, el ácido nítrico equilibrio será:

$\frac{x(1 + x)}{(1-x)} = 20$

x= 0.913

el ácido nítrico sería de alrededor de 91% disociadas.

Por 2M de ácido nítrico solo:

$\frac{x^2}{(2-x)} = 20$

x= 1.83 M

o 92% disociadas.

Por 2M de ácido nítrico y 2M perclórico:

$\frac{x(2 + x)}{(2-x)} = 20$

x = 1.69 M

o el 84% de disociadas.

De lo que sí puede hacer una diferencia y es más evidente en la concentración más alta.