Los átomos
Atómica de carbono con su $\mathrm{1s^2 2s^2 2p^2}$ configuración tiene un triplete, el estado del suelo ($S = 1$), precisamente porque de Hund de la primera regla.
Sin embargo, en el contexto del experimento de Stern–Gerlach, usted puede ejecutar en un problema con el impulso angular orbital, como el carbono del suelo del estado también tiene un valor distinto de cero el impulso angular orbital ($^3\mathrm{P}$ el estado del suelo, $L = 1$). El comportamiento en un campo magnético va a ser bastante más complejo y probablemente tendrá que tomar en cuenta el acoplamiento spin-órbita.
En este momento no puedo pensar en cualquier átomos con un terreno de estado símbolo de término de $\mathrm{^3S}$. De hecho, me sospecho que es imposible, pero yo no estoy muy a probarlo ahora mismo.
Las moléculas de
Triplete de dioxígeno (como Zhe mencionado) no tiene el impulso angular orbital ($^3\Sigma_\mathrm{g}^-$ el estado del suelo, $\Lambda = 0$), pero no estoy seguro de si la falta de homogeneidad de la densidad de electrones tendría ningún impacto. (como en, estoy realmente no estoy seguro.)
Los iones
El $\ce{^2H}$ núcleo (que nos los químicos se refieren como $\ce{D+}$) es más ligero núcleo estable que tiene una tirada de 1.
El único problema es que usted entonces tiene una carga en movimiento en un campo magnético. Si podía ignorarlo, o fuera de la ecuación, de alguna manera...
