Pienso en el agua y D2O el factor principal no es la de Van Der Waals, pero en lugar de enlaces de hidrógeno. Así que el punto de ebullición de D2O es superior a la de H2O no porque de londres fuerzas, pero debido a la diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el agua, creando una atracción electrostática.
Esto plantea la pregunta más interesante: ¿por qué es el deuterio del electronegatividad diferente?
Solo para aclarar, la electronegatividad es la relativa atracción de un átomo tiene un electrón.
El deuterio tiene un menor electronegatividad que el hidrógeno, que yo.e quiere regalar su electrón más. Esto es debido a que el exceso de neutrones aumenta el tamaño del núcleo y creo que parcialmente se reduce el efecto de la carga positiva. Desde el deuterio tiene un menor electronegatividad, hay una mayor diferencia de electronegatividad entre el deuterio y el oxígeno, resultando en un fuerte enlace de hidrógeno.
Más fuertes enlaces de hidrógeno = más fuertes fuerzas intermoleculares = mayor punto de ebullición.
No creo que la de van der waals es relevante aquí.
TL;DR: En este caso el hidrógeno es más importante que la de Londres fuerzas
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La explicación anterior es astuto, aún no estoy seguro de hasta qué punto es cierto. Hay muchas fuentes conflictivas en internet.
MUCHO MÁS INTUITIVA EXPLICACIÓN
El agua pesada es más pesado a la derecha? Por lo que se requiere más energía cinética (que yo.e más calor) para escapar del líquido y vapourise. Por lo tanto se tiene un punto de ebullición más alto
