He leído que los enlaces no polares son más fuertes que los polar. Si bien es cierto, ¿por qué entalpy de enlace C-H (413) es mayor que C-C (348)? Estoy muy confundido en este momento.
Muchas gracias
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
La "fuerza" de un bono no puede ser evaluado sólo se basa en su Entalpía.
De acuerdo a esta relación
$$ \Delta H = \sum \Delta H_\text{bonds broken} - \sum \Delta H_\text{bonds created} $$
la fuerza de tu bono depende del reactivo cerca de la fianza. Si la molécula es probable que crea lazos con mayor Entalpía después de que el bono de descanso, entonces la variación de entalpía es negativa. El proceso de ser espontáneo y el primer vínculo se rompe fácilmente".
También hay algunos estérico consideración, el átomo de hidrógeno es menor, el vínculo es más fácil ser "atacado".
Por último, para un polar de bonos, la nube electrónica es deslocalizados más cerca de un átomo en lugar de los otros (de acuerdo a su electronegatividad), por lo que tienen "menos pertubation agregar" para eliminar totalmente el covalente de electrones desde el menos electronegativo átomo.
