¿Por qué el potencial estándar de reducción es una propiedad intensiva?

Question

Mi libro dice que

Dado que el número de electrones perdidos debe ser igual al número ganado, las semi-reacciones deben ser multiplicadas por enteros según sea necesario para lograr la ecuación balanceada. Sin embargo, el valor de e° no cambia cuando una semi-reacción es multiplicada por un entero. Dado que el potencial estándar de reducción es una propiedad intensiva (no depende de cuántas veces ocurra la reacción), el potencial no es multiplicado por el entero necesario para balancear la reacción de la celda.

Sin embargo, no entiendo por qué el potencial de reducción no se ve afectado por el número de moles. Si tienes un mayor número de moles de metal, ¿no permite eso una mayor diferencia de potencial?

Answer 1

Mira la unidad de voltio. 1 voltio = 1 julio por culombio. Si el número de moles se duplica, los culombios se duplican, al igual que el número de julios. Piensa en el voltio como la fuerza impulsora detrás de un electrón individual en un sistema electroquímico.

Answer 2

Básicamente, imagina que tienes una cascada que mide 100 metros de alto y 50 metros de largo, esta escenario hace que el potencial de reducción sea una propiedad intensiva: ahora supongamos que tienes dos de estas cascadas, tendrás en total (cuando se colocan una al lado de otra) una cascada más grande que mide 100 metros de alto y 100 metros de largo. No necesitas multiplicarlo por dos porque tu "potencial" (generalmente determinado por la altura en física) permanece inalterado.

Answer 3

Voy a intentar esto, así que por favor no me odies de inmediato. :)

La mejor forma en la que creo que puedo mostrarte esto es a través de un ejemplo. Digamos que tenemos 2 manzanas en un cesto y 3 naranjas en otro cesto. Suponiendo que $\ce{E}$ es la diferencia entre las manzanas y las naranjas, obtienes $1.00$.

Incluso si duplicamos las manzanas y las naranjas, la diferencia seguiría siendo la misma. En otras palabras, sin importar la cantidad, el voltaje será equivalente.

Ahora, quizás estás pensando: ¿qué pasa si duplicamos solamente las manzanas? Bueno, no importa porque podemos considerar las manzanas y las naranjas como reactantes para hacer un pastel de manzana-naranja. Así que, mientras más manzanas tengamos: simplemente sería exceso.

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Echa un vistazo a este enlace. Lo explica de forma maravillosa.