Durante la formación de una molécula de agua ($\ce{H2O}$), ¿qué tipo de enlace se produce entre los elementos? Estoy estudiando a este tema por mi cuenta y de algunas fuentes he visto que hay un enlace covalente y otros mostraron un enlace de hidrógeno, responsable de la no evaporación de agua en $-90\ ^{\circ} \rm{C}$. ¿Puede usted chicos explicarme exactamente cómo comportarán este bonos? ¿Ambos se produce a las moléculas de agua?
Respuestas
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Jegschemesch
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Sólo quiero señalar que no es una sutileza a la palabra "agua":
El agua puede significar la molécula, $\ce{H2O}$, y los bonos (entre el centro de O y H) puede ser covalente.
El agua también significa que el volumen de agua, muchas moléculas de agua. Las interacciones entre dos o más moléculas es lo que determina la mayor parte de las propiedades de un líquido, tales como la evaporación y la congelación. Aquí nos habla acerca de la vinculación del hidrógeno.
Abajo una foto de la vinculación de una configuración de "agua" en "agua". Este se calcula a partir de la estructura electrónica de la teoría, y la Teoría Cuántica de los Átomos en las Moléculas:
Marcelo Morales
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Los enlaces covalentes son los enlaces entre los átomos dentro de la misma molécula de agua. Los enlaces de hidrógeno son los lazos entre dos moléculas de agua. Todas las moléculas que tienen enlaces covalentes, pero sólo algunas moléculas que tienen enlaces de hidrógeno. Como un ejemplo, el agua tiene enlaces de hidrógeno, pero el dióxido de carbono no.
Uno de los requisitos para la vinculación del hidrógeno es que la molécula debe ser polar. Las moléculas de agua son polares, debido a dos efectos. La primera es que el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que cada uno de los enlaces OH será polar. Los electrones compartidos en cada uno de los bonos va a pasar más tiempo cerca de la de oxígeno que cerca del hidrógeno. El otro efecto es la geometría de la molécula: el átomo de oxígeno tiene dos pares de electrones libres, además de los dos bonos, por lo que se supone un arreglo tetraédrico. El $\ce{O-H}$ bonos son dos esquinas que tetraedro, y los pares de electrones libres son las otras dos esquinas. Esta disposición significa que, si sólo mira los átomos, la molécula tiene una inclinación de la geometría. Debido a que la polaridad de los dos bonos parcialmente añade. Por el contrario, $\ce{CO2}$ tiene una geometría lineal, y los dos enlaces polares se cancelan uno al otro, dejando que la molécula no polar.
Por lo que la molécula de agua es polar, con una gran cantidad de exceso de carga positiva alrededor de los átomos de hidrógeno, y una gran cantidad de carga negativa en el lado del átomo de oxígeno lejos de los átomos de hidrógeno. Enlace de hidrógeno es el nombre dado a la interacción electrostática entre la carga positiva en el átomo de hidrógeno y la carga negativa en el átomo de oxígeno de una molécula vecina. El enlace covalente es la interacción electrostática entre dos átomos en la misma molécula. Los enlaces covalentes son mucho más fuertes que los enlaces de hidrógeno: el $\ce{O-H}$ tiene una fuerza de 467 kJ/mol, mientras que el enlace de hidrógeno es generalmente de entre 4 a 40 kJ/mol.
MrValdez
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En la molécula de H2O, agua dos moléculas están unidas por un enlace del hidrógeno, pero el vínculo entre dos H - son covalentes O enlaces dentro de una molécula de agua.
Consulte este diagrama: http://goo.gl/84w9T
Las líneas punteadas representan un enlace del hidrógeno y las líneas sólidas representan un enlace covalente.
Elijah
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222
El agua es un covalente polar de la molécula. Echa un vistazo a su electronegatividad de los valores, el Hidrógeno es de 2,20 y el Oxígeno es 3.44. Esta es una diferencia de 1.24 por lo que es Covalente Polar. Un enlace Covalente está presente cuando hay una diferencia 1.7 +/- 0.5. También hay enlaces de Hidrógeno en el agua también, esto es debido a que el hyrdogens tendrá un poco psotove cargo y el oxígeno tienen un valor ligeramente negativo, que provoca que los átomos de hidrógeno de otras moléculas de agua para que atrajo a los oxígenos. Espero que esto ayude
