¿Por qué los metales tienden a perder electrones, en lugar de mantener la neutralidad eléctrica?

Question

Los metales tienden a perder electrones para obtener la configuración estable de gas noble de 8 electrones de valencia.

¿Por qué quieren obtener esta configuración, y cómo se compara la fuerza de su "deseo" de obtener esta configuración con el "deseo" de mantener la carga neutral. Si la respuesta depende de la sustancia química, me alegra que me den algunos ejemplos.

Gracias.

Answer 1

En primer lugar, los átomos "quieren" alcanzar la configuración de gas noble de 8 electrones de valencia porque es la forma más estable. Eso significa que no tienden a reaccionar en las condiciones normales que experimentamos en la Tierra, por lo que permanecerán en esa configuración durante bastante tiempo y es menos probable que reaccionen. Hay una respuesta física cuántica más compleja para eso, pero tendrás que ir a otra parte para eso.

La principal fuerza que mantiene a los electrones en los átomos es la atracción eléctrica entre los electrones y los protones del núcleo y, por tanto, si es más favorable energéticamente perder ese electrón para formar un enlace, eso es lo que ocurrirá.

Los metales alcalinos son cada vez más reactivos a medida que se desciende en el grupo. Esto se debe a dos razones principales que son el resultado de que los electrones estén más lejos del núcleo:

1. Al estar más alejados, la atracción entre los protones y el electrón más externo es menor
2. En segundo lugar, tomando el rubidio como ejemplo, tiene 37 electrones y 37 protones. Desde la perspectiva del electrón más externo, hay 36 electrones que lo repelen y 37 protones que lo atraen, por lo que actúa como una carga neta de 1. Sin embargo, si se tiene en cuenta el primer punto, la repulsión de los electrones más cercanos es más fuerte que la atracción de los protones, por lo que incluso podría ser menor que uno