Ley de Proporciones Múltiples: ¿Cuál es el significado de números enteros pequeños?

Question

Soy nuevo en la Química y en mi libro de texto, que describe la Ley de Proporciones Definidas y, a continuación, pasa a describir la Ley de Proporciones Múltiples.

El ejemplo que dan es el monóxido de carbono y dióxido de carbono, donde la relación de la masa de oxígeno de carbono en dióxido de carbono es de 2.67:1 y la relación de la masa de oxígeno de carbono en monóxido de carbono es de 1.33:1.

Entiendo el ejemplo de arriba, y entiendo que cuando se les compara en la siguiente forma:

2.67 g (proporción de oxígeno a 1 g de carbono en dióxido de carbono)/ 1,33 g (proporción de oxígeno a 1 g de carbono en monóxido de carbono) = 2.00, un pequeño número entero.

$\frac{Mass~oxygen~to~1g~carbon~in~carbon~dioxide}{Mass~oxygen~to~1g~carbon~in~carbon~monoxide}$ = $\frac{2.67g}{1.33g}$ = 2.00

Mi libro de texto no describe lo que un pequeño número entero es, o lo que significa... sólo que, en este ejemplo, 2.00 es un pequeño número entero.

¿Cuál es la importancia de las 2.00?

Entiendo que el dióxido de carbono tiene el doble de la de oxígeno. Es aquí donde la 2.00 juega un papel?

Answer 1

La ley de las proporciones múltiples es en gran parte obsoleto en estos días, porque todos creemos que los átomos existen. Antes de 1900, y leyes similares fueron utilizados para demostrar que, por ejemplo, la proporción de oxígeno en $\ce{CO}$ de oxígeno en $\ce{CO2}$ es de 2:1.

Por supuesto que es trivialmente evidente cuando escribimos las fórmulas, pero antes creía en los átomos el "pequeño número entero" proporciones se utiliza como un ejemplo de una situación experimental (la proporción de 2:1) puede ser explicado por átomos (es decir, la cuantización de las masas atómicas.)

Hoy en día, la ley hace más confusión que se cura. Los átomos están aquí para quedarse.

Answer 2

No hay universalmente aceptado duro de corte, por lo que yo sé, que determina el rango de números que constituyen los "pequeños" de la misa de las proporciones. En general, todos los ejemplos de libro que seleccionar los compuestos que producen un solo dígito de la masa de las proporciones. La significación de los coeficientes de ser pequeña (así como su constancia y el número limitado de diferente masa proporciones para los compuestos binarios que realmente se encuentra en la naturaleza) es que permiten a conclusiones fiables a hacer sobre el estequiométrico proporciones en que se combinan elementos basados en crudo empírica de los datos, así como de los principales a conjeturas sobre el número de configuraciones posibles, bond arreglos, y los estados de oxidación produciendo dijo combinaciones.

La ley es válida para una gran variedad de compuestos binarios simplemente por el hecho de que normalmente hay un número limitado de permutaciones en el que dos elementos se pueden combinar para producir un compuesto estable. Por ejemplo, C y O tienen sólo dos, N y O tienen sólo cuatro, los metales tienen un número limitado de estados de oxidación, por lo tanto, dar lugar a relativamente pocos posiblemente fórmulas de compuestos iónicos binarios, etc. La ley de quiebra para los casos en los que dos elementos se pueden combinar para formar largas cadenas o moléculas complejas (por ejemplo, grandes hidrocarburos y [en su mayoría hipotético] silicio análogos), cuando la masa proporciones a veces puede llegar a ser bastante grandes.