Por qué es más básico que el acetonitrilo el amoníaco

Question

¿Por qué es más básico que $\ce{NH_3}$ $\ce{CH3CN}$?

He intentado razonarlo con la hibridación del nitrógeno en las moléculas de ambos. En $\ce{NH_3}$ nitrógeno es $\mathrm{sp^3}$ cruzado por hibridación y en $\ce{CH3CN}$ nitrógeno $\mathrm{sp}$ cruzado por hibridación. Por lo tanto se deduce que el nitrógeno en $\ce{CH3CN}$ es más electronegativo con respecto a en $\ce{NH_3}$, que $\ce{NH_3}$ más básicos. ¿Esta es la razón principal para $\ce{NH_3}$ ser más básico o hay alguna otra razón?

Answer 1

1. orbitales p son mayores en la energía de los orbitales.

2. sp³ orbitales con el 75% p-personaje son por lo tanto una mayor energía que los orbitales sp con el 50% de p-personaje.

3. Esto significa que el par solitario en el amoníaco es más alto en energía que la que en acetonitrilo.

4. La energía de mayor par solitario corresponde a una mayor basicidad.

No es necesario traer la electronegatividad en la imagen.

Para una pregunta similar, véase la acidez Relativa de los alcanos, alquenos y alquinos