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Emulando" el hidróxido de calcio

He planteado esta pregunta en el Seasoned Advice SE y pensé que podría obtener más información aquí.

Maíz preparado tradicionalmente se cocina en una solución de hidróxido de calcio para hacerla más digerible, pero cuando mi búsqueda de $\ce{Ca(OH)2}$ Al llegar a un callejón sin salida, empecé a pensar: ¿podría hacer un sustituto con cosas que ya tengo (hidróxido de sodio, que uso para hacer pretzels/jabón; y cloruro de calcio, para hacer cerveza)?

Mi proceso de pensamiento fue que, al disolverse, el hidróxido de sodio más el cloruro de calcio proporcionarían los mismos iones (aunque no necesariamente en la misma concentración) que el hidróxido de calcio y el cloruro de sodio. Dado que en algún momento añadiría sal a esta receta, no veía ningún inconveniente en ello.

¿Es esto factible, o estoy equivocado en mi comprensión química sobre esto? Y lo que es más importante, ¿hay alguna consideración química que no haya tenido en cuenta?

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yura Puntos 121

Tu idea parece bastante acertada, pero debes tener en cuenta la solubilidad del hidróxido de calcio (también conocido como cal apagada). Es bastante baja.

Esa baja solubilidad te da una oportunidad. Si tienes cloruro de calcio e hidróxido de sodio, puedes mezclar soluciones saturadas de ambos y se formará un precipitado blanco. El precipitado es hidróxido de calcio. A continuación, puedes retirar el hidróxido de calcio precipitado, lavarlo con agua helada, y entonces tendrás $\ce{Ca(OH)2}$ ¡! A Demostración en YouTube de esta idea proporciona algunos detalles más.

$$\ce{CaCl2(aq) + 2NaOH(aq) -> 2NaCl(aq) + Ca(OH)2(s)}$$

Creo que se prefiere este método porque la baja solubilidad del hidróxido de calcio en comparación con el hidróxido de sodio limita naturalmente su alcalinidad y corrosividad. Sería demasiado fácil utilizar niveles indeseables (y posiblemente incluso peligrosos) de NaOH si te equivocas en la cantidad que utilizas para la nixtamalización. Además, la simple mezcla de NaOH y cloruro de calcio y el uso del líquido lechoso resultante como sustituto del hidróxido de calcio tendrá demasiada sal (NaCl) presente para ser un buen sustituto. O, por el contrario, si se reduce la cantidad de NaOH y cloruro de calcio hasta que la salinidad sea tolerable, se tendrá muy poca alcalinidad.

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Ya veo. Gracias por el consejo. ¿Cómo de completa sería esta reacción? Es decir, si midiera con precisión, ¿terminaría con un 100% de Ca(OH)2 y agua salada al final? O habría cantidades significativas de calcio, hidróxido, sodio y iones de cloruro que quedan en el agua?

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Puedes calcularlo si quieres a partir del producto de solubilidad del hidróxido de calcio. Por un muy Según un cálculo aproximado, si se utiliza 1 molar de cloruro de calcio y 2 molares de hidróxido de sodio, la concentración de iones de calcio que queda en la solución sería de unos 10 milimoles. Es decir, la reacción debería estar completa en un 99%.

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¿Estoy en lo cierto que la solubilidad del hidróxido de calcio disminuye a medida que aumenta la temperatura? Si es así, ¿podría impulsar la reacción aún más hirviendo la solución?

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Martin Walke Puntos 16

Si el propósito es puramente de experimentación, la respuesta anterior es el camino a seguir. Sin embargo, si sólo necesita hidróxido de calcio, puede comprarlo en una forma de grado alimentario llamada Cal Mexicana que se utiliza para eliminar las hojas del maíz antes de hacer la harina de maíz para las tortillas, con el beneficio añadido de aumentar la biodisponibilidad de la niacina en el maíz.

Sé que la pregunta es antigua, pero alguien que sólo necesite hidróxido de calcio para, por ejemplo, ajustar el pH en hidroponía/acuaponía, ésta es una solución segura y barata.

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