Unas gotas de agua pueden iniciar una reacción entre el yodo y el aluminio.
https://www.youtube.com/watch?v=SKSU72-1ERc
¿Cómo puede esto suceder, puesto que el yodo es sólo ligeramente soluble en agua?
Respuestas
¿Demasiados anuncios?
Un desnudo de aluminio de la superficie (recién lijada) en el aire inmediatamente crece alrededor de 4 nm de adherentes de óxido de aluminio que pasiva la superficie. El yodo se disuelve ligeramente en agua y disproportionates
$$\ce{I2_{(s)} + H2O_{(l)} -> HOI_{(aq)} + I^{-}_{(aq)} + H+_{(aq)}}$$
El yodo es fuertemente solubilizado por la formación de triiodide.
$$\ce{I2 + I- -> [I3]-}$$
Los ácidos masticar a través de la superficie de alúmina de la barrera. Cuando el metal desnudo y triiodide cumplir, todo lo que tiene, también se encendiera el metal desnudo en el aire.
http://www2.ucdsb.on.ca/tiss/stretton/database/inorganic_thermo.htm
$$\begin{alignat}{2}
&\ce{AlI3_{(s)}}\quad &&\Delta G_\text{f}^\circ = -300.8\ \mathrm{kJ/mol}\\
&\ce{Al2O3_{(s)}}\quad &&\Delta G_\text{f}^\circ = -1582.4\ \mathrm{kJ/mol}\\
\end{alignat}$$
Ausente de agua el yodo se debe difundir a través de la intacto alúmina barrera, reaccionan con el desnudo de aluminio, luego se hinchan y perturbar la pasivación de la superficie de debajo.
Chris Stratton
Puntos
1086
Es muy difícil tener un sólido reacciona con otro sólido debido a la baja superficie de contacto y la incapacidad de las moléculas para obtener la energía de activación. Aunque hay poco yodo disuelto en el agua, el área de contacto se aumenta grandemente.
Una vez la reacción se inicia, el calor de la reacción proporciona la energía de activación y el yodo gaseoso (que hace que el área de contacto grande).
