Como evaporación ocurre sólo en la superficie de un líquido, y punto de ebullición/vaporización tiene lugar en todo el cuerpo, ¿cómo se produce la sublimación? ¿Por qué?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?La situación es similar a la de ebullición. Si una molécula en la superficie se libera de sus atractivos, para sus vecinos, se puede mover en la fase de vapor fácilmente. Lo mismo con la evaporación en la superficie de un sólido.
Puede una molécula se evaporan de los líquidos a granel? La respuesta es no. Imaginar tal cosa ocurra. El escape de la molécula(s) forma una burbuja en el interior del líquido. La presión en el interior de la burbuja es la presión de vapor del líquido a esa temperatura. Pero que la temperatura es menor que la temperatura de ebullición por lo que la presión de vapor es menor que la presión externa de los líquidos. El resultado es que la burbuja colapsa. La temperatura de ebullición es la temperatura mínima a la cual la burbuja de presión es igual a la presión externa.
Ahora creo que de la sublimación en el volumen de un sólido. Aquí la "burbuja" ha de tener suficiente presión para separar el sólido. Generalmente no se desarrollan mucho la presión. De hecho, uno puede ver los "hielo seco" sublime muy por encima de su punto de congelación y nada de lo que sucede en el interior de la mayor parte de los sólidos.
Por lo general la respuesta es no, la sublimación no tiene lugar en el volumen de un sólido.