¿Por qué es el buckminsterfullereno la forma más pura de carbono?

Question

Otros sitios web dice que $\ce{C60}$ no tiene lazos superficiales que se sienten atraídos por otros átomos como grafito y diamante.

Entiendo que grafito puede ser atraído por otros átomos debido a su electrón colgando. Pero, ¿por qué diamante? Cada carbono en el diamante está covalentemente a $4$ otros átomos de carbono de forma tetraédrica.

Answer 1

Diamante tiene colgando de bonos en el exterior de la superficie del cristal para prácticamente la misma razón, como el grafito. Si usted entiende de grafito de manera diferente, entonces te entendí mal.

A ver, una molécula de oxígeno contiene 2 átomos, un átomo de azufre tiene 8; pero, ¿cuántos átomos hay en una "molécula" de diamante o el grafito? Trata de dibujar uno a la final, así como para contar con ellos. Usted no será capaz de hacer eso. No hay final. La cosa es infinito. Pero los objetos del mundo real son finitos, lo que significa que en algún punto hay que decir "Basta" y recortar la estructura ideal, y al hacerlo, deja colgando de los bonos que atraen a otros átomos. Fullereno carece de ellas, y por lo tanto es "más puro".

Hay una diferente dimensión al problema. Nuestro experimento de pensamiento, implica que somos capaces de producir un enorme cristal sin defectos, excepto tal vez algunos en la superficie. Esto no es cierto. En el mundo Real compuestos siempre contienen impurezas, y una vez que usted tiene un mal atom integrado en la red cristalina de grafito o diamante, es atrapado allí para siempre. Nunca vas a eliminar, la corta de la destrucción de todo el cristal. Los fullerenos, por otro lado, son compuestos moleculares. Que puede ser disuelto. Se pueden colocar a través de cromatografía, la sublimación, y otras técnicas de purificación. Siempre podemos eliminar cualquier impureza (que no podemos eliminar a todos ellos, porque nada es lo ideal).

De cualquier manera, los fullerenos ganar.