He estado mirando la simetría de $\ce{B2Cl4}$ y no se puede entender cómo tiene dos perpendiculares $C_2'$ ¿ejes?
Tengo entendido que tiene un $C_2(z)$ , $S_4(z)$ y dos planos diedros que bisecan cada uno de los $\ce{Cl-B-Cl}$ bonos. Sin embargo mi libro dice que también tiene dos adicionales $C_2'$ ejes en el $x$ y $y$ planos centrados en el centro de la $\ce{B-B}$ lazo. Simplemente no puedo verlo. ¿Alguna ayuda? ( Entiendo que será difícil en línea pero agradecería mucho su ayuda.
El tetracloruro de diboro tiene la misma simetría que el aleno, que utilizaré para demostrar los otros dos $\ce{C_2^{'}}$ eje. La parte trasera $\ce{CH_2}$ grupo está girado 90° con respecto a la parte delantera $\ce{CH_2}$ grupo. Esta conformación es la más estable ya que minimiza las interacciones estéricas entre ambos grupos.
En este caso, creo que una imagen dice más que mil palabras.
Los dos $\ce{C_2^{'}}$ se giran 45° en comparación con los enlaces C-H. Por lo tanto, también tiene dos planos diedros, perteneciendo así a la $\ce{D_{nd}}$ grupo de puntos.
Si tiene dificultades para imaginar esto en su cabeza, no es extraño. Mucha gente se equivoca al asignar los grupos de puntos. Conseguirás una mejor visualización si practicando en línea .
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