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¿Por qué sustentan la ley de la entropía creciente, una ley de estadística de muchas partículas, la física moderna?

Tan lejos como yo lo interpreto, la ley de la creciente entropía establece que "un sistema que siempre se moverá hacia el más desordenado estado, y no en la otra dirección".

Ahora, entiendo por qué sería prácticamente imposible para un sistema para disminuir la entropía, como es prácticamente imposible para mí para resolver un cubo de Rubik haciendo giros aleatorios. Sin embargo, el (muy pequeña) de la probabilidad sigue siendo.

¿Por qué esta ley sustentan tanto de la física moderna? ¿Por qué es una teoría que rompe esta ley inútil, y por qué se Maxwell demon un problema? ¿Esta ley no se limita a describir lo que es más probable que ocurra en los sistemas complejos, no lo que tiene que suceder en todos los sistemas?

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Mark Mitchison Puntos 6760

Hannesh, estás en lo correcto de que la segunda ley de la termodinámica sólo describe lo que es más probable que ocurra en macroscópicas de los sistemas, en lugar de lo que tiene que suceder. Es cierto que un sistema de forma espontánea puede disminuir su entropía durante algún período de tiempo, con una pequeña pero no nula probabilidad. Sin embargo, la probabilidad de que esto ocurra una y otra vez tiende a cero durante largas horas, por lo que es completamente imposible en el límite de mucho tiempo.

Esto es muy diferente de la de Maxwell demon. Maxwell demonio era un problema significativo, ya que parecía que de un ser inteligente (o más en general de cualquier equipo), capaz de realizar mediciones muy precisas podría continua disminución de la entropía de, por ejemplo, una caja que contiene moléculas de gas. Para quien no conoce el problema, esta disminución de la entropía podría ser producida a través de la partición de la pared con una ventana pequeña que el demonio puede abrir o cerrar con un trabajo de entrada. El demonio sólo permite la rápida moléculas que se mueven a paso de una manera, y de lento movimiento de la otra manera. De esta forma, las causas de calor para el flujo de un cuerpo frío de gas en uno de los lados de la partición a la que un cuerpo caliente de gas en el otro lado. Desde este demonio podría ser macroscópica del sistema, entonces usted puede tener un sistema cerrado sistema termodinámico que puede determinista disminuir su entropía como poco como sea posible, y mantenerla allí durante tanto tiempo como se quiera. Esta es una clara violación de la segunda ley, porque el sistema no siempre tienden al equilibrio termodinámico.

La resolución, como ustedes saben, es que el demonio tiene para almacenar temporalmente la información acerca de las partículas de los gases de las posiciones y velocidades con el fin de realizar sus diabólicos de trabajo. Si el demonio no es infinito, entonces el tiempo hay que eliminar esta información para hacer espacio para más, por lo que puede continuar con la disminución de la entropía del gas. La eliminación de esta información aumenta la entropía del sistema por sólo lo suficiente para contrarrestar la acción de enfriamiento del demonio, por el principio de Landauer. Esto fue mostrado por primera vez por Charles Bennett, creo. El punto es que, incluso a pesar de que los seres vivos pueden aparecer temporalmente la disminución de la entropía del universo, la segunda ley siempre coge para arriba con usted en el final.

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Básicamente en general explicamos entropía como "la disorderness del sistema" se mide en la escala grande para objetos macroscópicos no para objetos microscópicos.

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Steven Puntos 137

en realidad, es un concepto erróneo decir que la entropía es el desorden , la Entropía no es "desorden" y la entropía cambio no es "de orden a desorden". La entropía mide la dispersión de la energía: la cantidad de energía que se propaga en un proceso,o cómo extendidas se convierte – a una temperatura específica. En química la energía que la entropía de las medidas es "mocional de energía", la traslación, vibración y energía de rotación de las moléculas y, si procede, de cambio de fase de energía. (Energía de enlace se produce sólo cuando se producen las reacciones químicas.) Permítanos prescindir de al menos un mito popular: "la Entropía es el desorden" es bastante común la afirmación, pero lo común no lo hace correcto. La entropía no es "trastorno", aunque las dos pueden estar relacionados uno con el otro. Para una buena lección sobre las trampas y los peligros de intentar hacer valer lo que la entropía es, consulte comprensión de la entropía por Daniel F. Styer,American Journal of Physics 68(12): 1090-1096 (diciembre de 2000). Styer utiliza cristales líquidos para ilustrar ejemplos de aumento de entropía que acompaña a una mayor "orden", bastante imposible en la entropía es el desorden de la cosmovisión. Y también hay que tener en cuenta que la "orden" es un término subjetivo, y como tal está sujeto a los caprichos de la interpretación.

leer esta aclaración http://entropysite.oxy.edu/cracked_crutch.html

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