Una reacción exotérmica al parecer es el que libera energía a su entorno. Según Wikipedia, una explosión es un rápido aumento de volumen y energía.
¿Significa esto que una explosión es básicamente una reacción exotérmica?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
lubos hasko
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Las partes principales de la definición de una explosión son "rápidos" y "aumento en el volumen".
Reacciones exotérmicas no necesariamente cumplen con estos requisitos. Reacciones exotérmicas sólo necesitan la liberación de energía a los alrededores de la conversión química de la energía potencial en energía cinética.
Por ejemplo, la combustión del metano es muy exotérmica, con una variación de entalpía estándar de -890 kJ/mol.
$\ce{CH4(g) + 2O2(g)->CO2(g) +2H2O(g)} \space \space \space \space \Delta_c H^o=-890 \text{ kJ/mol}$
Sin embargo, a temperatura ambiente, esta reacción es muy lenta. Mezclas de oxígeno y el metano no se inflaman espontáneamente sin una chispa de origen. También, no hay ningún cambio en la presión con esta reacción, ya que hay 3 moles de gas en ambos lados de la ecuación.
Por otro lado, considerar que la nitroglicerina. Sí, es la combustión es significativamente exotérmica. Lo que es más importante, la combustión ocurre rápidamente, sólo necesita el calor de la fricción o la energía de impacto a encender, y produce significativamente más gas que se consume:
$\ce{4C3H5O9}(l) \ce{+1O2(g)->12CO2(g) +10H2O(g) +6N2(g)} \space \space \space \space \Delta_c H^o=-5660 \text{ kJ/mol}$
Todos los datos termodinámicos fueron extraídos de la NIST Química Webbook.
