¿Cuál es la química detrás de por qué existen reacciones de orden> 1? ¿Y qué papel tiene el número de complejos activados formados en la determinación de la velocidad de reacción?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
mohamadreza
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Las siguientes respuestas podrían ser vaga o abiertamente simplificado o básicas, pero la pregunta por la naturaleza son bastante abierto, ¿no? siéntase libre de preguntar más si algo no está lo suficientemente clara.
1) Tomar 2NO2 → 2NO + O2. Usted puede (muy básicamente) creo que de esta reacción como dos de NO2, partículas en colisión, (formando un complejo), saliendo luego de como 3 moléculas, 2 NO y 1 O2. Pero necesita dos moléculas de NO2 a chocar. Las colisiones es raro, la primera de las dos moléculas tiene que encontrar cada uno de los otros, entonces tienen que tener la energía suficiente, y en la orientación correcta.
No estoy seguro acerca de múltiples activa complejos, pero yo sólo imaginar que la reacción es aún menos probable si hay más de un complejo activado es necesario para ello; que, básicamente, significa que se necesita una segunda reacción desde el primer complejo activado, lo que significa una segunda colisión. (probablemente a un ritmo más lento? Alguien siéntase libre de corregir si estoy equivocado)
Tres moléculas que chocan a la vez (3er orden de la reacción): la manera menos probable, y por eso es que no se estudió tanto, es mucho más difícil la obtención de 3 moléculas colisionan (especialmente en la fase de gas sin) en el derecho de la orientación con la suficiente energía.
2) Por la tasa general de la ley ¿te refieres a encontrar la constante k? O se deriven de su formulario completo? El hallazgo de los pedidos para cada reactante y la constante sólo puede hacerse experimentalmente mediante el uso de diferentes concentraciones y ver lo que sale.
Creo que hay más de una manera para obtener la tasa general de la ley del formulario. Una forma es tomar la aproximación de estado estacionario y a partir de ahí 1. Tiene un problema que podría explicar más claramente. La aproximación de estado estacionario es comúnmente hecho de la asunción en diversas situaciones. Esencialmente, se supone que el intermedio se consume tan pronto como se produce (por lo que no hay acumulación neta de intermedio – que tiene sentido para muchas situaciones). El uso de la información adquirida a partir de esta aproximación se puede utilizar los productos intermedios y las relaciones que forman la tasa general de la ley. Por supuesto, resulta que la "k" se compone de varias constantes.
3) Es cierto, porque decían que era. Esto le da detalles que no han sido necesariamente capaz de deducir sólo por tener la ecuación de la reacción allí. Es importante destacar, que está ahí para decirte todo recto hasta que la ecuación no puede dividirse más reacciones... otra vez usted puede pensar en ello de esta manera: "A" moléculas tienen a chocar con b "B" de las moléculas para producir un único complejo activado. Eso es un paso. Si no se especifica que, tal vez podría haber sido pasos intermedios que podría cambiar la tarifa de la ley.
4) tal vez va a ser más fácil para ver si usted considerar los extremos. Dicen Reacción R puede ser dividido en 4 reacciones, r1, r2, r3, r4. Ahora, digamos r1, r2 y r4 suceder en cuestión de microsegundos, mientras r3 de la toma de 100 segundos. Ya estás en el punto en el que, básicamente, se puede ignorar los tiempos de r1, r2 y r4, porque son tan pequeños en comparación con el tiempo r3 tomó (la comparación de 1E-6 1E+2 aquí). Así como usted puede ver en este ejemplo, r3 fue, literalmente, la determinante de la velocidad de paso.
