IR-3.3.1 Isótopos de un elemento
Los isótopos de un elemento, todos llevan el mismo nombre (pero véase la Sección IR-3.3.2) y se
designada por los números de masa (véase la Sección IR-3.2). Por ejemplo, el átomo de número atómico
8 y el número de masa 18 se denomina oxígeno-18 y tiene el símbolo de $\ce{^{18}_{}O}$.
IR-3.3.2 Isótopos de hidrógeno
El hidrógeno es una excepción a la regla en la Sección IR-3.3.1 en que los tres isótopos $\ce{^{1}_{}H}$, $\ce{^{2}_{}H}$ y $\ce{^{3}_{}H}$ puede tener los nombres alternativos protio, deuterio y tritio, respectivamente. Los símbolos D y T puede ser utilizado para el deuterio y el tritio, sino $\ce{^{2}_{}H}$ $\ce{^{3}_{}H}$ son preferibles porque
D y T pueden perturbar el orden alfabético en las fórmulas (véase la Sección IR-4.5). El
la combinación de un muón y un electrón se comporta como una luz de isótopos de hidrógeno y se
nombre muonium, símbolo de $\ce{Mu}$.⁵
Estos nombres dan lugar a los nombres de protones, deuteron, tritón y de muones para los cationes $\ce{^{1}_{}H+}$, $\ce{^{2}_{}H+}$, $\ce{^{3}_{}H+}$ y $\ce{Mu+}$, respectivamente. Porque el nombre de protones a menudo se utiliza en sentidos contradictorios, es decir, para los isótopos de pura $\ce{^{1}_{}H+}$ iones, por una parte, y por la natural indiferenciado mezcla de isótopos en el otro, se recomienda que la mezcla indiferenciada ser designados generalmente por el nombre de hydron, derivado de hidrógeno.
Fuente: N. G. Connelly, T. Damhus, R. M. Hartshorn, A. T. Hutton (eds) (2005). Nomenclatura de Química Inorgánica (PDF). RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8.
