¿Por qué el ion oxalato es un ligando bidentado ? ¿Por qué no actúa como un ligando tetradentado (que tiene cuatro átomos de oxígeno, con pares solitarios)?
Respuesta
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El anión oxalato no puede ser tetradentado. Aunque hay cuatro átomos de oxígeno, el ion es planar y los átomos de oxígeno apuntan en diferentes direcciones.
Lo mejor que puede hacer cualquier metal es unirse a dos de ellos, aunque hay dos modos de unión posibles:
Tal vez usted estaba imaginando algunos $\kappa^4$ -modo de unión que es "de lado". Sin embargo, la mayoría de los electrones no enlazantes (orbitales) también están en el plano.
Esto no quiere decir que el oxalato no pueda formar cuatro enlaces con centros metálicos, sino que no puede hacerlo con un solo centro metálico. El oxalato puede actuar como ligando puente
