Creo que su descripción de temperatura ha intuitiva mérito, es un verdadero e importante declaración sobre la temperatura. Sin embargo, yo no la usaría como una definición de la temperatura ya que, en cierta medida, que sería trivializar la segunda ley de la termodinámica.
La segunda ley de la termodinámica dice que no podemos mover el calor de un cuerpo de baja temperatura a un cuerpo de mayor temperatura sin necesidad de hacer algún trabajo (la cantidad de trabajo requerido puede ser cuantificado, pero que no es crítica). Si definimos a la temperatura de referencia que forma en que el calor fluye espontáneamente, entonces la segunda ley pierde parte de su contenido físico.
Para decirlo de otra manera, si hacemos uso de esta propuesta de definición de la temperatura, la única manera de saber cual de los dos cuerpos es más caliente es para ponerlos en contacto y ver de qué manera el calor fluye. Eso no es realmente nuestro objetivo, sin embargo. Nuestro objetivo en la termodinámica es predecir de qué manera el calor de flujo (y cuánto trabajo se puede extraer del flujo de calor) antes de poner los cuerpos en contacto, y a hacer sobre la base de alguna otra propiedad que tiene el cuerpo. Sería mejor tener un concepto de temperatura independiente de la dirección del flujo de calor.
Hay dos buenas maneras alternativas de pensar acerca de la temperatura. Ya se mencionó que la primera. En la termodinámica clásica, la temperatura es simplemente lo que un termómetro de medidas. Si tomamos un mol de un gas ideal y se deja entrar en equilibrio con un sistema, el sistema es la temperatura del $PV/R$, $P$ la presión de gas, $V$ su volumen y $R$ una constante llamada la constante de los gases. Por lo tanto, la temperatura es una variable de estado, y una característica de los sistemas en equilibrio.
Esta definición de la temperatura, basado en un gas ideal, es más útil que uno basado en una determinada termómetro de mercurio debido a que las fórmulas tales como la eficiencia de un ideal de la bomba de calor llegado a tener una forma simple cuando utilizamos el termómetro de gas a definir la temperatura. Cuando la temperatura se mide en relación a un gas ideal, resulta que el mercurio y otros líquidos tienen coeficientes de expansión que cambiar ligeramente con la temperatura, por lo que no son una buena referencia para la precisión de las mediciones. Sin embargo, pueden ser calibrados de acuerdo con un termómetro de gas ideal. También debemos recordar que un gas ideal es que sólo se aproximó por los gases reales, por lo que incluso en este caso no podemos conseguir absolutamente perfecto mediciones de temperatura.
La más utilizada a escala de temperatura en la ciencia es la escala Kelvin. Se equipara al cero absoluto con 0 K y el punto triple del agua con 273.16 K. a Continuación, se toma una interpolación lineal entre los dos puntos, basado en el gas ideal se mencionó anteriormente.
La otra manera de pensar acerca de la temperatura es estadísticamente. Supongamos que usted tiene un montón de moléculas de gas rebotando en una habitación. En cualquier momento dado, algunos se van rápido y otros se van lentamente. Las moléculas tienen por lo tanto una propagación de la energía cinética.
Entonces nos preguntamos cuál es la distribución de estas energías cinéticas. En su mayoría son agrupados alrededor de un valor, por ejemplo entre el $.016$ $.020$ electrón-voltios? O se difundieron ampliamente de $0$ $0.1$electrón-voltios?
Podemos imaginar a la distribución de la energía que tiene todo tipo de formas diferentes. Podría haber cinco diferentes jorobas, o ver como una curva en forma de campana, o ser plana, con una brecha que faltan, etc. Resulta que este no es el caso. La distribución de la energía solar para el equilibrio de los sistemas que sale en busca bastante mucho la misma todo el tiempo; es una exponencial decreciente $\propto e^{-\beta E}$. Cada vez que se sube por una determinada cantidad fija de energía, el número de partículas en ese estado de energía se corta por la mitad. (La exacta cantidad fija, $\ln(2)/\beta$, dependiendo de las alteraciones del sistema; lo que es común es la propiedad de llegar con regularidad reduce a la mitad.) Esto se llama la distribución de Boltzmann.
Todo lo que tienes que hacer es especificar el número de $\beta$, y de todo lo que sabe acerca de la distribución de energía. Este es un hecho notable, y no obvia. Esta distribución se produce porque maximiza la entropía de un fijo de la energía.
En esta distribución, el promedio de energía es $1/\beta$, y llamamos a este medio de energía de la temperatura. (Si las energías no tienen una distribución de Boltzmann, por alguna razón que todavía podría identificar a la media de la energía como de la temperatura.) Si $\beta$ es pequeño, entonces la temperatura es alta, y la distribución de energía es ampliamente difundido y bastante plana. A alta temperatura, las cosas son bastante aleatorios. Si $\beta$ es grande, la temperatura es baja y las energías están agrupados cerca de cero. Las bajas temperaturas son un poco más ordenada. (Una nota interesante es que perfectamente plano de distribución de energía tiene la temperatura en el ser infinito, y más si la alta energía de los estados son estadísticamente más probable que los estados de baja energía, la temperatura es negativo.)
Resulta que este estadísticos de la temperatura y de la temperatura termodinámica definido anteriormente de acuerdo el uno con el otro, a una escala denominado factor de Boltzmann. Por lo que podemos pensar de la temperatura, de cualquier manera, y las definiciones son igual de buenas. La definición agrega contenido a la segunda ley de la termodinámica, haciendo de la temperatura independiente de concepto, y la dirección del flujo de calor físico hipótesis que involucra la temperatura.
Por último, una propiedad importante de la temperatura es que está bien definido. Es un hecho observado si los sistemas a y B están en equilibrio térmico, y B y C están en equilibrio térmico, y a y C son así. Esto se llama el cero de ley de la termodinámica.
