El ácido fosfórico no es un ácido fuerte y no sufre una desprotonización completa.
Ambos ácidos tienen una masa molar similar de unos 98 gramos por mol.
Otra propiedad que debe considerarse es la formación de un momento dipolar neto en la molécula. Con la estructura 3D del ácido fosfórico unida, cada uno de los tres átomos de oxígeno del $\ce{-OH}$ tiran con igual fuerza, anulándose mutuamente, dejando un momento dipolar neto hacia arriba procedente del oxígeno de doble enlace.
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Sin embargo, en el caso del ácido sulfúrico, los dos grupos de enlace de hidrógeno tiran relativamente en la misma dirección, mientras que los átomos de oxígeno de doble enlace tiran en la dirección opuesta, formando un dipolo neto más fuerte.
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Esto es análogo a las propiedades dipolares netas de los metanos clorados. Vea la imagen adjunta y observe las similitudes en sus estructuras y las estructuras de los ácidos que estamos discutiendo.
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Otra razón clave para la diferencia en el punto de ebullición es la autoprotolisis del ácido sulfúrico. Incluso sin la presencia de agua, el ácido sulfúrico puede perder un protón como se muestra en esta ecuación:
$$\ce{2H2SO4 <=> H3SO4+ + HSO4-}$$
El ácido fosfórico es un ácido débil y no tiene esas interacciones y sólo pierde protones (en equilibrio) en presencia de agua. La autoprotolisis es importante porque a través de la autoprotolisis, el ácido sulfúrico ahora forma interacciones ion-ion, que son interacciones mucho más fuertes que el enlace de hidrógeno.
Por lo tanto, como combinación de un momento dipolar ligeramente más fuerte y más debido a la autoprotolisis, el ácido sulfúrico tiene fuerzas intermoleculares más fuertes, y por lo tanto un punto de ebullición más alto.
