Por ejemplo, ¿por qué, por ejemplo, el oxígeno se convierte en gas a una temperatura mucho más baja que el agua?
¿Tiene algo que ver con la estructura molecular? Una molécula de agua tiene una estructura más compleja que el oxígeno, aunque el R-410A (una mezcla de dos gases comúnmente utilizada en bombas de calor) es mucho más complejo que el agua, y hierve a -48.5 grados Celsius.
El punto de ebullición de un líquido depende de las fuerzas intermoleculares presentes entre los átomos o moléculas en el líquido ya que se deben interrumpir esas fuerzas para cambiar de un líquido a un gas. Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, más alto será el punto de ebullición.
Dos moléculas de oxígeno se atraen entre sí a través de fuerzas de dispersión de London (dipolos temporales inducidos entre las moléculas), mientras que las moléculas de agua se atraen entre sí mediante enlaces de hidrógeno (atracción del dipolo + en el H en una molécula al dipolo - en un oxígeno en una molécula adyacente) que es relativamente fuerte. (Los enlaces de hidrógeno son una fuerza intermolecular importante para moléculas donde H está directamente unido covalentemente a F, O o N, que son bastante electronegativos y por lo tanto forman un enlace con H con un dipolo relativamente fuerte.) Las fuerzas de dispersión de London son más importantes para átomos y moléculas con más electrones. Las atracciones dipolo-dipolo también son importantes en algunas moléculas.
Porque el punto de ebullición de diferentes materiales depende de las fuerzas intermoleculares presentes entre los átomos. Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, mayor será el punto de ebullición y cuanto más débiles sean las fuerzas intermoleculares, menor será el punto de ebullición.
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