El punto de ebullición de un líquido depende de las fuerzas intermoleculares presentes entre los átomos o moléculas en el líquido ya que se deben interrumpir esas fuerzas para cambiar de un líquido a un gas. Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, más alto será el punto de ebullición.
Dos moléculas de oxígeno se atraen entre sí a través de fuerzas de dispersión de London (dipolos temporales inducidos entre las moléculas), mientras que las moléculas de agua se atraen entre sí mediante enlaces de hidrógeno (atracción del dipolo + en el H en una molécula al dipolo - en un oxígeno en una molécula adyacente) que es relativamente fuerte. (Los enlaces de hidrógeno son una fuerza intermolecular importante para moléculas donde H está directamente unido covalentemente a F, O o N, que son bastante electronegativos y por lo tanto forman un enlace con H con un dipolo relativamente fuerte.) Las fuerzas de dispersión de London son más importantes para átomos y moléculas con más electrones. Las atracciones dipolo-dipolo también son importantes en algunas moléculas.