Sin recurrir a las reacciones que requieren los fotones de la luz, ¿cómo químicos lograr una muy alta concentración de produce de manera continua, aunque de muy corta duración, el oxígeno singlete en solución acuosa (es decir, $\ce{{}^1O_2}$ donde dioxígeno es normalmente en el triplete $\ce{{}^3O_2}$ estado)? Supongo que yo también voy a hacer la misma pregunta si tenemos la libertad de elegir un disolvente orgánico de elección para el buffer? Por "alta concentración" me refiero a una concentración de $\approx 10~\mathrm{\mu{}M} - 100(+)~\mathrm{\mu{}M}$.
Mi conjetura sería que debe ser una manera de hacer esto de empezar con una solución que contiene una cierta cantidad de $\ce{H_2O_2}$, pero no estoy muy seguro de lo que es un proceso razonable podría ser.
Aquí está el enlace de wikipedia para el singlete de oxígeno ($\ce{{}^3O_2}$)
Esta reacción debería ocurrir en o alrededor de la temperatura de la habitación.
La razón por la que estoy especificando que me gustaría hacerlo en la oscuridad, y el singlete de oxígeno producen continuamente a temperatura ambiente (dada su corta duración, que se $\leq 100~\mathrm{\mu{}s}$ bajo cualquier condición que he escuchado), es porque tengo la curiosidad de si me puede fácilmente configurar un buffer que me permite dosis de una muestra con oxígeno singlete en una mesa de laboratorio con una pipeta. Dada la corta vida de oxígeno singlete, tener que utilizar una fuente de radiación continua presenta la dificultad de que, mientras superables, me llevan a hacer esta pregunta.
Siempre que la anterior, me gustaría evitar reacciones que ventilar los gases como $\ce{Cl_2}$ y requieren de campanas de humos en el sentido de "... así que, si el valor de su vida ..." versus "... OSHA dice así ...".
