¿Qué es la mayoría de enlace covalente polar?

Question

Que enlace covalente polar de los siguientes:

Cl-F

ASÍ

P-N

C-Cl

Es trivia - supongo. Y yo estaba equivocado.

La electronegatividad lista fue dada por el siguiente: F, S, Cl, N, S, C, H, P

Mi mal razonamiento fue: ¿por qué dos altamente electronegativo átomos se enlazan unas con otras. Incluso lo hicieron, dada su alta electronegatividad como tanto tirar de la nube de electrones a cada lado (tug of war, débil momentos de dipolo) con mucha fuerza por la formación de una unión débil. Me negaba a considerar la diferencia entre la electronegatividad de la especie. (Incluso yo lo hice, Así que sería el más alto).

He aplicado la misma y P-N así. C-Cl se la pica y el mal!

C-Cl tiene un aceptable momento dipolar dado C menos en 2.55 y Cl de alta en. 3.16. El tamaño de los átomos sabio, Cl-F es menor en comparación con el C-Cl. Que es cuestionable.

He comprobado algunas otras preguntas y respuestas relacionadas con, como este peculiar y este.

Como he leído ron la respuesta (la segunda), el concepto no se trata de un compuesto como el CCl4, que niega la polaridad entre el C-Cl de los bonos en la geometría tetraédrica. Por lo tanto C-Cl es un enlace covalente polar. (¿no?)

¿De dónde me vaya mal en el razonamiento, ¿qué puedo perder? PS: No a la tarea, pero algunos la teoría de la revisión de las preguntas. Tratando de restablecer/ampliar la comprensión de los conceptos.

Answer 1

Existen diversas escalas de electronegatividad.

La electronegatividad de los vales de la Wikipedia

$$\newcommand{\d}[2]{#1.&\hspace{-1em}#2} \begin{array}{lrl} \hline \text{Element} & \text{Pauling} & \text{Allen}& \\ \hline \text{H} & 2.20 & 2.30 \\ \text{C} & 2.55 & 2.544 \\ \text{N} & 3.04 & 3.066 \\ \text{O} & 3.44 & 3.610 \\ \text{F} & 3.98 & 4.193 \\ \text{P} & 2.19 & 2.253 \\ \text{S} & 2.58 & 2.589\\ \text{Cl} & 3.16 & 2.896 \\ \hline \end{array} $$

Los compuestos son todos los binarios, por lo que la polaridad, $\mu$, es igual a la diferencia de carga, $\delta$, multiplicada por la distancia, $d$, entre los iones de ($\mu = \delta \cdot d$). Sólo se da una tabla de electronegativities, el primer nivel de análisis sería asumir que todas las longitudes de enlace son iguales y que la polaridad es simplemente una función de la diferencia de electronegatividad. Las diferencias son así:

$$\newcommand{\d}[2]{#1.&\hspace{-1em}#2} \begin{array}{lrl} \hline \text{Element} & \text{Pauling} & \text{Allen}& \\ \hline \Delta\text{Cl-F} & 0.82 & 1.297 \\ \Delta\text{S-O} & 0.86 & 1.021 \\ \Delta\text{P-N} & 0.85 & 0.813 \\ \Delta\text{C-Cl} & 0.61 & 0.352 \\ \hline \end{array} $$

Así, en la escala de Pauling Así que debe ser el más polar, pero en el Allen escala Cl-F debe ser el más polar.