Necesito encontrar la cantidad de calor perdida de un metal desconocido que se dejó caer en un calorímetro con $70~\mathrm{g}$ de $\ce{H2O}$.
La temperatura inicial y final de los $70~\mathrm{g}$ de $\ce{H2O}$ y el calorímetro son $21~^\circ\mathrm{C}$ y $34~^\circ\mathrm{C}$. Ya sé que la cantidad de calor ganada por el agua es de $3807.44~\mathrm{J}$.
La temperatura inicial y la masa del metal son de $100~^\circ\mathrm{C}$ y $180.45~\mathrm{g}$, pero eso no me ayudó mucho ya que no conozco el $C_{sp}$ del metal desconocido.
Lo que no sé es cómo encontrar la capacidad del calorímetro, ¿alguna idea?
Ya intenté varias soluciones que no funcionaron:
- $C_{sp} \times \ce{H2O} = q(\mathrm{calorímetro})
- $q(\ce{H2O})/m(\ce{H2O}) \times \Delta T = q(\mathrm{calorímetro})
- $q(\ce{H2O}) = q(\mathrm{calorímetro})
- Sabía que el metal desconocido era uno de tres metales (plomo, aluminio, cobre), así que intenté encontrar $q(\mathrm{metal})$ usando las 3 capacidades caloríficas específicas, pero no funcionó porque los datos proporcionados eran solo aproximaciones.
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Dado que todo lo que se te dio es la temperatura y la masa del metal, las temperaturas y la masa del agua, yo diría que ignores el calormetro y uses las cifras para calcular la capacidad calórica del metal (o cualquier otra cosa que te estén pidiendo).
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Si la pregunta no se trata específicamente de medir algo sobre el calorímetro, te sugiero que la ignores. Pero si de alguna manera el examinador (o el profesor) insiste en que el calorímetro tenga algún efecto especial en el resultado, entonces la pregunta se vuelve algo difícil de responder.