¿Cómo puede una capa de electrones contener más de dos electrones?

Question

El principio de exclusión de Pauli establece

en un átomo o molécula, no puede haber dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos electrónicos. Como un orbital sólo puede contener un máximo de dos electrones, los dos electrones deben tener espines opuestos.

Entonces, ¿cómo es posible que algunas capas de electrones tengan hasta 6 electrones o más? Tomemos la configuración electrónica del magnesio. La capa 2p contiene 6 electrones. ¿Cómo es posible? ¿Se pueden tener varios orbitales en una sola capa de electrones?

Answer 1

Una "cáscara" es el término para todos los estados con el mismo número cuántico principal $n$ pero en cada shell hay también posibles valores diferentes para el número cuántico de momento angular $0\leq \ell \leq n$ El número cuántico magnético $-\ell \leq m_\ell \leq \ell$ y el número cuántico de espín $m_s\in\{-1/2,1/2\}$ .

Así que para $n>1$ 6 electrones en una cáscara no violan el principio de exclusión de Pauli.