Yo no puedo ver cómo un electrón, de carga negativa puede permanecer en "órbita" alrededor de un núcleo con carga positiva. Incluso si el electrón en realidad orbita alrededor del núcleo, no se que órbita, finalmente, las caries?
Sí. Lo que has dado es una prueba de que el clásico, el modelo planetario del átomo de falla.
Yo no puedo conciliar el rápido movimiento de los electrones requeridos por el modelo planetario con la forma en que los átomos se describe como la formación de enlaces. Si los electrones están enfocados a su alrededor en órbitas, ¿cómo de repente "stop" para formar enlaces.
A la derecha. Hay incluso más simple objeciones de este tipo. Por ejemplo, el modelo planetario de hidrógeno estaría confinado a un avión, pero sabemos que los átomos de hidrógeno no son planas.
Mi pregunta aquí es si el modelo planetario en sí aborda estas preocupaciones de alguna manera (que me estoy perdiendo)[...]
No, el modelo planetario, es simplemente incorrecto. El modelo de Bohr, que fue un temprano intento de revisión de la modelo planetario, también está mal (por ejemplo, se predice un plano átomo de hidrógeno con un valor distinto de cero momentum angular en su estado fundamental).
La mecánica cuántica resolución de este problema puede ser abordado en una variedad de niveles de matemáticos y físicos de la sofisticación. Para un sofisticado discusión, ver este mathoverflow pregunta y las respuestas y referencias incluidas: http://mathoverflow.net/questions/119495/mathematical-proof-of-the-stability-of-atoms
En el nivel más simple, la resolución obras como esta. Hemos de abandonar por completo la idea de que las partículas subatómicas tienen bien definidas las trayectorias en el espacio. Tenemos la relación de de Broglie $|p|=h/\lambda$ donde $p$ es el impulso de un electrón, $h$ es la constante de Planck, y $\lambda$ es la longitud de onda de los electrones. Vamos a limitarnos a una sola dimensión. Supongamos que un electrón está confinado a una región del espacio con una anchura $L$, y no son impenetrables paredes en ambos lados, por lo que el electrón tiene probabilidad cero de ser fuera de este unidimensional "caja". Este cuadro es un modelo simplificado de un átomo. El electrón es una onda, y cuando es confinado a un espacio como este, es una onda estacionaria. El patrón de onda estacionaria con la longitud de onda más larga posible ha $\lambda=2L$, que corresponde a una superposición de dos ondas que viajan con ímpetus $p=\pm h/2L$. Esta máxima longitud de onda impone un mínimo en $|p|$, que corresponde a un mínimo de la energía cinética.
Aunque este modelo está mal en detalle (y, de hecho, está de acuerdo con la descripción real del átomo de hidrógeno aún más pobre que el modelo de Bohr), tiene los ingredientes en el mismo para explicar por qué los átomos no se derrumbe. A diferencia del modelo de Bohr, tiene el derecho conceptuales ingredientes para poder ser generalizada, ampliado y hecho más rigurosa, que conduce a una completa descripción matemática del átomo. A diferencia del modelo de Bohr, deja claro lo que es fundamentalmente pasando: cuando nos confinan a una partícula a un pequeño espacio, se consigue un menor límite de su energía, y por lo tanto una vez que está en el patrón de onda estacionaria con esa energía, puede que no se colapse; ya en el estado de menor energía posible.
