¿Puede alguien explicarme cómo ayuda la luz ultravioleta a combinar el gas cloruro y el hidrógeno para producir ácido clorhídrico?
$$\ce{Cl2(g) + H2(g) -> 2HCl(g)}$$
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Antes de entrar en el mecanismo de esta reacción, le sugiero que busque el mecanismo de los radicales libres, ya que esta reacción tiene lugar a través de él.
$\ce{Cl-Cl}$ vínculo en $\ce{Cl2}$ es lo suficientemente débil como para ser roto por los meros rayos UV (presentes en la luz solar), y por lo tanto se someten a la escisión homolítica (los productos resultantes son $\ce{Cl}$ átomos, no iones) para formar dos $\ce{Cl}$ radicales libres. Ahora bien, estos $\ce{Cl}$ Los radicales libres son extremadamente reactivos (debido a un electrón libre que puede compartir en un enlace covalente) y por ello atacan al gas hidrógeno.
Ahora es el momento de considerar la reducción de la energía. $\ce{H-Cl}$ vínculo es mucho más fuerte que $\ce{H2}$ y, por tanto, la formación de $\ce{H-Cl}$ se favorecerá la formación de enlaces en lugar de $\ce{H-H}$ . Por lo tanto, $\ce{Cl}$ ataques de radicales libres $\ce{H2}$ gas para romper el enlace y formar $\ce{HCl}$ . El otro $\ce{H}$ átomo así liberado forma un enlace con el otro $\ce{Cl}$ radical libre.
