Tengo este problema,
Se añade bromo líquido a un recipiente de cristales de yoduro de sodio
Lo interpreté con esta fórmula molecular $\ce{Br_{2(l)} + 2NaI_{(s)} \rightarrow 2NaBr_{(s)} + I_{2(g)}}$ .
A mi entender, como ninguno de los productos ni ninguno de los reactivos es acuoso, no debería haber una ecuación iónica neta. Sin embargo, mi amigo ha procedido con el problema de la siguiente manera:
$\ce{Br_2 + 2Na^+ + 2I^- \rightarrow 2Na^+ + 2Br^- + I_2}$
$\ce{Br_2 + 2I^- \rightarrow 2Br^- + I_2}$ .
¿Podría alguien explicar cuál de los dos tiene razón y por qué?
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En primer lugar, el yodo probablemente no debería ser un gas, porque existe como un sólido en condiciones estándar. En cuanto a cómo debería escribirse la ecuación iónica neta, creo que es una cuestión de convención. Cuando estudié química general I, nos enseñaron a separar los compuestos iónicos solubles y a cancelar los iones espectadores ( $\ce{Na+}$ ) independientemente de que la reacción tenga lugar explícitamente en solución acuosa. Esta es una reacción redox, y el sodio no está sufriendo un cambio de estado de oxidación, así que me parece correcto. Esperemos que alguien intervenga con una respuesta concluyente sobre cuál es la convención.