¿Diferencia entre capacidad calorífica y entropía?

Question

Capacidad calorífica $C$ de un objeto es la constante de proporcionalidad entre el calor $Q$ que el objeto absorbe o pierde y el cambio de temperatura resultante $\delta T$ del objeto. El cambio de entropía es la cantidad de energía que se dispersa reversiblemente a una temperatura determinada. Pero tienen la misma unidad joule/kelvin como el trabajo y la energía. Mi conciencia me dice que estos dos son diferentes ya que uno se refiere al cambio de temperatura y el otro sólo a una temperatura específica. No puedo entender las diferencias. ¿Cuáles son las diferencias entre la capacidad calorífica y la entropía?

Answer 1

Todos los comentarios se pierden un punto, o tal vez no lo entendí bien. Yo lo veo así, empecemos con otras formas de energía (cinética y potencial, por ejemplo) de un oscilador armónico. Sabemos que para un HO no amortiguado la relación entre posición " $s$ " y la velocidad " $v$ "viene dada por la energía total $E_o = \frac{1}{2}kx^2 + \frac{1}{2}mv^2,$ donde $k$ es la constante del muelle y $m$ es la masa. Esta relación (ya que la energía se conserva aquí) se puede convertir de muchas maneras. Diferenciando (centrándose en los valores pequeños) ambos lados se obtiene: $\mathrm{d}E_o = kx \cdot \mathrm{d}x + mv \cdot \mathrm{d}v$ asumiendo las fuerzas conservadoras $\mathrm{d}E_o =$ y podemos expresar $\dfrac{\mathrm{d}v}{\mathrm{d}x} = - k \dfrac{x}{mv}$ . El hecho de que la ley de conservación permita relacionar dos magnitudes (medibles) no significa que éstas se afecten mutuamente. Lo mismo ocurre con $C$ y $T$ . Aunque la capacidad calorífica se encuentre por medio de relaciones conocidas no significa que se basen unas en otras. Si para una misma cantidad de calor conseguimos que una muestra tenga más temperatura que otra significa que para la primera hay más energía almacenada en el sistema que para la segunda. Es $T$ es la energía cinética la $C$ se relaciona con la energía potencial. Espero que tenga sentido.