Es una observación común que una solución concentrada de ácido clorhídrico guardada en el laboratorio emita vapores. ¿Cuál es la química que hay detrás de este fenómeno? ¿Se puede encontrar en $\ce{HCl}$ ¿reacciona de alguna manera con la humedad del aire debido a su naturaleza higroscópica?
Además, cuando se obtienen concentraciones cada vez más altas de ácidos fuertes, se tiende a obtener mayores proporciones de moléculas de ácido no disociadas. Esto se debe a que hay menos moléculas de agua disponibles para formar conchas de disolvente alrededor de los iones constituyentes.
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Estrategias de búsqueda de respuestas: Hmm, el HCl emite vapores... eso significa que los átomos de la superficie del HCl se escapan, ¿por qué? los átomos de cualquier sólido no parecen salir tan rápidamente, pero el HCl es un líquido, pero el agua también es líquida, no emite tantos vapores, ¿entonces es que los átomos del HCl se mantienen tan sueltos que cualquier otro líquido en general? ¿Cuál puede ser la causa...? A ver si te haces una idea...