Por ejemplo, el carburo de calcio (CaC$_2$) ha covalentes C‒C de los bonos y iónico Ca$^{2+}$ C$_2^{2-}$ bonos.
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Craig Smitham
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m0j0
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Puede haber un caso fuerte para llamar a esto una "sal", al igual que otros compuestos iónicos. Muy a menudo, el anión (ion negativo) de una sal es un ion compone de diferentes átomos con enlaces covalentes. Por ejemplo, $\ce{ SO_4^{2-} }$ es el anión sulfato, y los vínculos entre el $\ce O$ $\ce S$ son covalente a un cierto grado. Por lo $\ce{ Na_2SO_4 }$ es un compuesto iónico en esta definición. Por lo tanto, cualquier compuesto con algún componente que está fuertemente iónica puede ser llamado un compuesto iónico; es decir, una sal, independientemente de la vinculación de la estructura de los componentes.
shaiss
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El problema en tu caso es que abarca una muy amplia gama de posibilidades. Los casos más sencillos son, probablemente, el carburo de calcio o cualquier catión del peróxido superóxido/($\ce{KO2}$, $\ce{BaO2}$) que son las sales para todos los intentos y propósitos.
En el otro extremo de la escala que se considere la posibilidad de una proteína que consta de cientos de aminoácidos con el ocasional lisina-glutamato, lisina-aspartato de arginina-glutamato o la arginina-aspartato sal-tipo de puente de bonos. Para todos los intentos y propósitos, que es un compuesto covalente aunque incluye intramolecular de interacciones iónicas. Hay probablemente el más simple de los casos, también, donde una base de Brønsted y un ácido de Brønsted están presentes en el mismo molecular de la columna vertebral y forma una interacción iónica entre sí. Yo soy demasiado perezoso para abrir SciFinder a buscar un ejemplo.
Podemos y probablemente debería tratar a los dos extremos de la escala por separado. Podemos distinguir entre ellos a priori nos preguntamos si existe una contiguos de la cadena de la mayoría de los enlaces covalentes entre cada lado de la interacción iónica. Si no hay ningún vínculo entre los dos fragmentos iónicos, deberíamos llamar el compuesto iónico uno (usualmente 'sal'). Si es que la hay, se trata de una molécula que podemos elegir para especificar aún más como bipolares.
No hay ninguna razón real para clasificar estos compuestos en un grupo separado por completo. Cloruro de amonio difiere tan poco de cloruro de potasio mucho como yoduro de sodio es casi como el perclorato de sodio. Al menos, la diferencia en el comportamiento dentro de estos pares es mucho menor que por ejemplo, entre el sulfuro de sodio y sulfuro de zinc (aunque el último está ya en el camino hacia covalency).
En el moleculares lado, la clasificación de pequeña zwitterions, como tal, es probablemente suficiente para distinguirlas de las moléculas no cargadas. Y glicina, por ejemplo, es sólo bipolares ($\ce{^{+}H3N-CH2-COO-}$)en disolventes polares como el agua. En menos polares y no protic disolventes, el neutro de ($\ce{H2N-CH2-COOH}$) se encontró.
