Sabemos que el agua muy pura no conduce la electricidad, pero el agua salada es un buen conductor. Esto comúnmente se explicó diciendo que "los iones de llevar la corriente a través de la solución", una explicación que en realidad no tiene sentido porque no está claro qué va a pasar cuando todos los iones que han emigrado a los electrodos.
Las mejores explicaciones de conducción a través de una solución salina (como este o este) explicar la conducción de la electricidad en términos de una reducción de la reacción que tiene lugar en el ánodo y una reacción de oxidación que tiene lugar en el cátodo. En el caso de agua salada, cloro gas (Cl2) se formaron en el ánodo e hidrógeno gas (H2) se forma en el cátodo.
Esta explicación tiene sentido para mí, pero esto implica que la conducción de la electricidad a través de una solución es fundamentalmente diferente de la conducción de la electricidad a través de un alambre. Un alambre de cobre no cambia en absoluto, después de pasar la electricidad a través de él. En contraste, en agua con sal, estamos impulsando una de dos reacciones químicas (uno en cada electrodo), que cambian fundamentalmente la composición del material.
Esto implica que no es posible para una solución acuosa para conducir la electricidad para siempre. Ya que estamos conduciendo a una reacción química, estamos consumiendo nuestra sal por la formación de gas (o de chapado en los electrodos) o estamos consumiendo el agua mediante la formación de H2 o O2 gas.
Esto es sorprendente para mí (por alguna razón). Por lo tanto, estoy preguntando si mi pensamiento es correcto: es posible que una solución de sal para conducir la electricidad para siempre, o se hará siempre a la larga consumen los reactivos y dejar como lo he imaginado?
