Intermolecular e Intramolecular de las Fuerzas (la presión de Vapor del n-butilamina y metanol)

Question

• ¿Cuáles son las propiedades diferentes fuerzas intermoleculares e Intramoleculares de las fuerzas de atributo? es decir, fuerzas intermoleculares contribuir a BPs, presiones de vapor, etc.

Problema específico: ¿por qué n-butilamina tienen menor presión de vapor a la temperatura de la sala de metanol? Explicar en lo que respecta a las Imf.

Answer 1

¿Cuáles son intermoleculares fuerzas moleculares?
Las fuerzas(fuerza electrostática) entre las moléculas de un compuesto. Estas fuerzas son las responsables de las distancias intermoleculares y la fuerza con la que las moléculas se mantienen unidas. Si las fuerzas intermoleculares(van der Waals de la fuerza) son grandes, lo que significa que las moléculas están estrechamente ligadas en un grupo y se fija en su posición.

Ahora, ¿cuál es el punto de ebullición? Es una temperatura a la cual el líquido estado de un compuesto cambios en su estado gaseoso. ¿Cuál es la diferencia entre la gaseosa y la fase líquida? La fase gaseosa tiene muy grandes intermoleculares distancia en comparación a en la fase líquida. Si una gran fuerza que existe entre las moléculas y son bastante fijas en su posición, luego gran cantidad de energía o calor que se requiere para mover lejos el uno del otro. De calor de gran tamaño, mayor es la temperatura y por lo tanto, mayor punto de ebullición. Así que la lección es que, la más fuerte de las fuerzas intermoleculares, el más alto es el punto de ebullición. El concepto similar aplicable en el punto de fusión. la más fuerte de las fuerzas intermoleculares, mayor será el punto de fusión.

Ustedes recordarán que la presión de vapor es una medida directa de escapar de la tendencia, por lo que podemos utilizar estos términos más o menos indistintamente(En caso de que usted puede estar preguntándose, cómo están relacionados. Haga clic aquí). Si las fuerzas intermoleculares son grandes, entonces la molécula en fase líquida no es capaz de dejar a un líquido fácilmente, por lo tanto reducir el escape de tendencia y por lo tanto menor presión de vapor.

Nota: Esta es una explicación muy básica.