Es el cloruro de hidrógeno en estado líquido ácido como el ácido clorhídrico? Sé que el ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno disuelto en agua, pero me preguntaba si el líquido de cloruro de hidrógeno fue también una sustancia ácida. Es este el mismo para otros ácidos?
Respuesta
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El problema aquí es que la cuestión es querer cargado. Como es, el pH es una terrible medida de la acidez o basicidad de las sustancias puras, o cuando se intenta comparar soluciones en diferentes disolventes. Además, la acidez y la basicidad son mucho más general de los conceptos de pH. Mejores medidas de pKa y de protones afinidad, pero ellos también tienen sus limitaciones.
Dicho esto, este es un caso claro. En verdad, la pura cloruro de hidrógeno (gaseoso o líquido) es mucho más ácido que el ácido clorhídrico acuoso. Cuando el cloruro de hidrógeno se disuelve en agua, reacciona cuantitativamente para producir iones hidronio $\ce{[H(H_2O)_{n}]^+}$. Este es el ácido presente en las soluciones de ácido clorhídrico. El hecho de que esta reacción entre el cloruro de hidrógeno y el agua es cuantitativa, rápida y muy exotérmica, es una sugerencia de que el agua es la doma de la acidez del cloruro de hidrógeno. Este es un fenómeno general conocido como disolvente de nivelación.
El factor exacto por el cual la acidez de cloruro de hidrógeno se reduce cuando se disuelve en agua es difícil de medir con precisión. Hay intentos de formar universal acidez/basicidad de las escalas, como en este artículo (reseña aquí), que trata de definir una absoluta escala de pH, de la siguiente manera:
De los autores con datos , cloruro de hidrógeno gaseoso a una presión de $\mathrm{1\ bar}$ es un ácido con una absoluta pH ($\mathrm{pH_{abs}}$) de alrededor de 160, que es de alrededor de 30 órdenes de magnitud más fuerte que incluso la más concentrada acuosa solución de ácido clorhídrico (pH en agua aproximadamente igual a -1), que correspondería a un $\mathrm{pH_{abs}}$ de los cerca de 190.
