Hay dos puntos relevantes para la discusión: el aire en sí mismo transporta una cantidad muy pequeña de energía térmica y es un conductor térmico muy pobre.
Para el primer punto, creo que es interesante considerar el producto $\text{density} \times \text{specific heat}$ es decir, la cantidad de energía por unidad de volumen que se puede transferir por cada $\text{K}$ de la diferencia de temperatura. En cuanto al orden de magnitudes, el calor específico es aproximadamente comparable, pero la densidad del aire es $10^3$ veces menor que la densidad de un metal común; esto significa que para un volumen dado hay muchas menos "moléculas" de aire que pueden almacenar energía térmica que en un metal sólido, y por lo tanto el aire tiene mucha menos energía térmica y no es suficiente para causarle un aumento peligroso de la temperatura.
La velocidad a la que se transfiere la energía a tu mano, es decir, el flujo de calor desde los otros objetos (aire incluido) a tu mano. En la misma cantidad de tiempo y superficie expuesta, tocar el aire o un objeto sólido hace que te transfieran una cantidad de energía muy diferente. La cantidad relevante a considerar es conductividad térmica es decir, la energía transferida por unidad de tiempo, superficie y diferencia de temperatura. He añadido esto para dar más visibilidad a su comentario; mi respuesta original sigue.
El aire es muy mal conductor del calor, por el hecho de que las moléculas están menos concentradas e interactúan menos entre sí, como has conjeturado (esto no es muy preciso, pero en situaciones generales esta forma de pensar funciona). Por el contrario, los sólidos son en general mejores conductores: esta es la razón por la que no se debe tocar nada dentro del horno. Considerando el orden de las magnitudes, según Wikipedia el aire tiene una conductividad térmica $ \lesssim 10^{-1} \ \text{W/(m K)} $ mientras que en el caso de los metales es superior en al menos dos órdenes de magnitud.
Realmente agradezco Zephyr y Ingeniero químico por la perspicacia que aportaron a mi respuesta original, que era mucho más pobre pero obtuvo una fama inesperada.
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Dato curioso: Esta cuestión es similar a la razón por la que las descargas de electricidad estática no suelen dañar a las personas a pesar de su alto voltaje. En ambos casos, hay un alto potencial (alta temperatura o voltaje), pero ese potencial cae rápidamente una vez que entra en contacto con el cuerpo humano. El alto potencial inicial asegura que parte de la energía se aplica al cuerpo humano, pero cae demasiado rápido para transferir una cantidad de energía destructiva.
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Creo que la cuestión queda bien demostrada al mencionar que una sauna doméstica puede ponerse fácilmente a 90degC y la gente se sienta dentro durante 15 minutos seguidos. Las temperaturas podrían alcanzar los 110degC y los tiempos de 10 minutos en competiciones locas con una humedad adicional significativa. Eventualmente el calor radiante cocinará tu mano a menos que sólo el aire esté caliente y entonces la convección la cocinará si la temperatura del aire se mantiene activamente. - es.wikipedia.org/wiki/Sauna#Historia - es.wikipedia.org/wiki/Campeonatos_Mundiales_de_Sauna
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Si construyeras una puerta de horno a medida con un portal del tamaño de una mano en ella, precalentaras el horno a 200 grados, abrieras el portal y luego metieras rápidamente la mano por el portal, te quemarías mucho más rápido. (NOTA: intentar esto sería desaconsejable)
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Del mismo modo, si metieras la mano en un horno de convección que funciona a 200 grados, te quemarías muy rápidamente.
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Tu pregunta es "si meto la mano en un horno durante un tiempo insuficiente para quemarla, ¿por qué no se quema?". La pregunta se contesta por sí sola cuando se formula así, ¿no?
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Además, no ventila, bueno.......... no puede encontrar un mejor descriptor que chupar por el momento, como algo con lo que transferir el calor durante un corto período de tiempo?
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