Teniendo en cuenta cómo electronegativo que el oxígeno es, ¿por qué es el desplazamiento químico del alcohol protones (1H-RMN) no es tan alto? Los desplazamientos químicos de los protones en 3-propanol son cerca de 1.20 para el carbono 1 de átomos de hidrógeno, alrededor de 2.2 por el alcohol de protones, y sobre 4.01 para el carbono 2 átomos de hidrógeno. ¿Por qué los electrones en el carbono 2 átomos de hidrógeno se sienten más tirón del oxígeno que aquellos en el alcohol de protones?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Oh, yo estaba leyendo acerca de esto. Este pasaje señala el factor que contribuye a los cambios químicos observados en los alcoholes
La medida de los enlaces de hidrógeno varía con la concentración, la temperatura, y el disolvente, y los cambios en el grado de unión de hidrógeno puede provocar considerables cambios de turno. Esto es muy evidente en el espectro de rmn de etanol tomadas a diferentes concentraciones en el CC14 (Figura 9-29). El hidroxilo de resonancia será visto a mover upfield a la baja concentración. Este es el resultado de la disminución de la asociación por la vinculación del hidrógeno a través de equilibrios...
Así que, básicamente, la razón (o razón) de los alcoholes en movimiento upfield debido a los enlaces de hidrógeno, lo que resulta en la disminución de la asociación.
He mirado el enlace y hay un par de cosas notables. Mencionar *variable, destacando que no es necesariamente constante, basados en diferentes condiciones, que se conecta a la vinculación del hidrógeno. Para el carbono 2, tenemos el normal ~1.7 para metino protones + 2.5 de oxígeno del alcohol, que vienen a ser una muy cerca de valor. Así que no, no es "¿por qué los electrones en el carbono 2" pero, ¿qué en la tierra que está pasando con el alcohol?
