Estoy tratando de trabajar a través de problemas en el Capítulo 4 de Brunlow de 1979 de la Geoquímica de texto. La pregunta es
"Calcular la solubilidad del fluoruro en el agua del río con el promedio de la composición dada en la tabla 4-1. Suponga que no fluoruro de forma complejos."
La tabla 4-1 listas ppm mEq/L y moles/L los valores para los mandantes, los aniones y cationes que se encuentran en la muestra de agua. No hay ningún valor de $\ce{F}^-$ pero no es para $\ce{Ca}^{2+}$. La molaridad de la $\ce{Ca^{2+}}$ está destinada a ser 0.375 E-3
He tratado de resolver la cuestión mediante el siguiente enfoque...
$\ce{CaF2 -> Ca^{2+} + 2Fl^{-}}$
Ksp de $\ce{CaF2}$= $10^{-10.5}$ (a partir de una tabla en el libro)
Ksp = [$\ce{Ca_{original}} + \ce{Ca_{added}}][\ce{F_{added}}]^2$
$[\ce{F_{added}}] = [2\ce{Ca_{added}}]$
Ksp = $[\ce{Ca_{original}} + \ce{Ca_{added}}][2\ce{Ca_{added}}]^2 = 4[\ce{Ca_{original}} + \ce{Ca_{added}}][\ce{Ca_{added}}]^2$
Estoy en el camino correcto? Termino con un polinomio de resolver. La respuesta en la parte de atrás del libro es$10^{-4.64}$, lo que yo no puedo llegar.
El otro método que he intentado es calcular las ppm de flúor disuelto en agua pura (15.6 ppm) y, a continuación, resta el valor de ppm para el agua del río se $\ce{Ca^{2+}}$ dados en la tabla (15.0 ppm) y, a continuación, convertir el resultado (de 0.6 ppm) a moles/L (7.69 e-6), que no es igual que la respuesta en la parte de atrás del libro ($10^{-4.64}$), por lo que creo que me estoy perdiendo algo conceptualmente.
