¿Cómo es ΔH = q_v?

Question

Sabemos que:

$$H = U + PV$$

$$\Delta H = \Delta U + \Delta(PV)$$

Ahora,

1. Si $P$ es constante,

$$\rm \Delta H = \Delta U + P\Delta V$$ $$\rm \Delta H = q_p+w+P\Delta V$$ $$\rm \boxed{\Delta H = q_p}\ \ (\text{ since } w=-P\Delta V)$$

2. Si $V$ es constante, $$\rm \Delta H = \Delta U + V\Delta P$$ $$\rm \Delta H = q_v+w+V\Delta P$$ $$\rm \boxed{\Delta H = q_v + V\Delta P}\ \ (\text{ since } w=-P\Delta V = 0)$$

3. También sabemos que en constante $V$, $$\Delta U = q$$ $$\rm or$$ $$\rm \Delta U = q_v$$

Ahora mi pregunta es que mi libro dice que en constante $V$, $q = \Delta H = \Delta U$, que me derivados ser falsa.

En mi derivación, conseguí $\rm \Delta U = q_v$, pero no $\rm \Delta H = q_v$.

Por favor, dime a donde voy mal?

---

Aquí hay un enlace a capítulo.

Por favor, consulte la página 161, columna de la derecha, primer párrafo.

Capítulo: la Termodinámica

Answer 1

No, el libro no está completamente equivocado.Si usted lee el próximo 6 líneas, a continuación, usted encontrará que quiere indicar que esta aproximadamente verdadera sólo para sólidos y líquidos, no para los gases.

Si $V$ es constante,

$$\rm \Delta Q = \Delta U+\Delta W$$ y puesto que el trabajo realizado es de 0 en isochoric proceso, $$\rm \Delta Q = \Delta U$$

Más

$$\rm \Delta H = \Delta U + \Delta PV$$

$$\rm \Delta H = \Delta Q + \Delta PV$$ Ya que estamos considerando sólidos y líquidos, los cambios en el volumen de estas asunto sobre el cambio de presión son despreciables (como son incompresibles la materia) en comparación con los gases, por lo que el $ \Delta PV $ plazo puede considerarse despreciable. Por lo tanto $$\rm \boxed{\Delta H = \Delta U =\Delta Q}\\$$ para estos incompresible sólidos y líquidos . Sin embargo, esta falla cuando consideramos que los gases como el $\Delta PV $ dejará de ser insignificante.

Comparación entre el $\Delta PV $ valores para los diferentes estados de la materia