¿Alguien puede explicarme por qué la mayoría de los artículos se describen cromo como un aceptor de dióxido de titanio? En TiO2, el titanio tiene el estado de carga de la Ti$^{4+}$ y el oxígeno tiene el estado de carga de la S$^{2-}$. Cuando Cr sustitutos para Ti, lo hace como Cr$^{3+}$. Ahora, a primera vista, Cr tiene el número atómico 24 y Ti 22. Cr por lo tanto tiene dos más electrones de valencia y es un donante. En TiO2, Cr$^{3+}$ realidad tiene tres electrones de valencia que el Ti$^{4+}$ ([Ar]$3d^34s^0$ vs [Ar]$3d^04s^0$). Por lo tanto, debería ser un donante, a la derecha? La cosa es, se forma un profundo nivel de impureza cerca de las bandas de valencia. TiO2 tiene una brecha de energía de alrededor de 3.2 eV, y la impureza del estado es de alrededor de 1.0 eV de las bandas de valencia máxima. A mí, que hace de él un profundo donante. Por alguna razón, revistas, casi siempre lo describen como un aceptor. Alguien me puede ayudar sentido de esto?
A mi entender siempre ha sido simplemente esto: más electrones de host $\Rightarrow$ de los donantes, un menor número de electrones que de host (más agujeros) $\Rightarrow$ aceptor. La posición de la impureza de nivel, para mi (tal vez incorrecta) de conocimiento, no de determinar si es o no la impureza es en realidad un donador o aceptor, sino más bien si es una recombinación de centro o de trampa. Podemos tener localizados los estados cerca de la mitad de la bandgap que, técnicamente, los donantes/receptores, pero funcionan como centros de recombinación, por lo que no estoy seguro de lo que me falta aquí.
