Si el zinc es menos reactivo que el sodio, ¿por qué sigue reaccionando con el hidróxido de sodio?
¿explica esto por qué? ¿el zinc puede reaccionar porque es anfótero?
Respuestas
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Swinders
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Sí, es cierto, $\ce{Zn}$ es inferior a $\ce{Na}$ en la serie de actividad de los metales, por lo que la siguiente reacción no lo hará tener lugar
$$\require{cancel}\ce{Zn + 2NaOH \cancel{} Zn(OH)2 + 2Na}$$
Sin embargo, recuerde que $\ce{Zn}$ es anfótero para que pueda reaccionar con una base fuerte como $\ce{NaOH}$ como zincato sódico formador de ácido
$$\ce{Zn + 2 H2O + 2 NaOH -> Na2Zn(OH)4 + H2}$$
P.D. Me olvido mucho de la buena química, y acabo de darme cuenta de que normalmente no llamamos anfóteros a los metales en sí, sino que utilizamos este término para sus óxidos/hidróxidos. En el caso de los metales sólo decimos que algunos de ellos (como $\ce{Zn}$ ) se disuelven tanto en ácidos como en bases. La cuestión es que $\ce{Zn}$ no reacciona como un ácido en la reacción anterior, ya que la reacción no es de ácido-base, sino de oxidación-reducción. Por lo tanto, la respuesta es que $\ce{Zn}$ reacciona con una solución acuosa de hidróxido de sodio porque puede oxidarse en estas condiciones de acuerdo con la reacción mencionada.
@Nick, la química (especialmente a nivel escolar) muy rara vez responde a las preguntas de "por qué". Casi todo consiste en recordar las respuestas a las preguntas de "qué", es decir, qué ocurre cuando se mezclan A y B. ¿Qué quieres que haga más allá de eso? ¿Quiere que calcule la energía de Gibbs para esta reacción y que demuestre que es negativa, por lo que la reacción se ve favorecida, y que luego (de alguna manera) estime la velocidad de reacción para demostrar que efectivamente se producirá en un tiempo razonable?
Oscar Lanzi
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En efecto, el zinc no está desplazando al sodio. Está desplazando al hidrógeno. Esperamos que un metal haga esto desde una base hidróxida si
- el metal es más reactivo que el hidrógeno y
- el propio hidróxido del metal puede actuar como ácido frente a esta base (hidróxido anfótero).
El zinc supera ambas pruebas y, por lo tanto, ¡es hora de la fiesta!
Steve Eley
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61
El Zn es un elemento anfótero. Por lo tanto, el Zn puede reaccionar tanto con ácidos como con álcalis eliminando el hidrógeno. Más información sobre los elementos y compuestos anfóteros https://www.chemistryscl.com/chemistry_theories/amphoteric_compounds/main.php
